Чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно найти разность в растворимости нитрата калия при разных температурах.
Разность в растворимости = растворимость при 70°С - растворимость при 20°С
Разность в растворимости = 138 г - 31,6 г = 106,4 г
Теперь нам нужно вычислить, насколько градусов нужно охладить раствор, чтобы он стал насыщенным при 20°С. Для этого мы будем использовать разность в температуре:
Разность в температуре = 70°С - 20°С = 50°С
Затем мы можем рассчитать изменение в растворимости KNO3 на 1°С:
Изменение в растворимости на 1°С = Разность в растворимости / Разность в температуре
Изменение в растворимости на 1°С = 106,4 г / 50°С = 2,128 г/°C
Теперь, когда у нас есть изменение в растворимости на 1°С, мы можем вычислить, на сколько градусов нужно охладить раствор от 70°С до 20°С, чтобы он стал насыщенным. Для этого мы возьмем разность в растворимости и разделим ее на изменение в растворимости на 1°С:
Количество изменения в температуре = Разность в растворимости / Изменение в растворимости на 1°С
Количество изменения в температуре = 106,4 г / 2,128 г/°C ≈ 50°С
Таким образом, необходимо охладить раствор на 50°С, чтобы он стал насыщенным при 20°С.
Наконец, чтобы вычислить массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г раствора, мы можем воспользоваться формулой:
Масса осадка = Разность в растворимости * Масса раствора / Растворимость при 70°С
Масса осадка = 106,4 г * 400 г / 138 г ≈ 307 г
Таким образом, при охлаждении 400 г насыщенного раствора нитрата калия до 20°С, выпадет примерно 307 г осадка.
Добрый день! С удовольствием помогу вам с составлением овр (уравнения реакции) для данных веществ: Mg(OH)2, NH3, FeCl3, Ca3(PO4)2, Cl2, KBr.
Давайте начнем с определения, какие реакции будут происходить для каждого вещества:
1. Mg(OH)2: Это гидроксид магния. Магний находится во второй группе периодической таблицы, поэтому его заряд равен +2. Гидроксид имеет заряд -1. Используя правило кроссовера, получаем итоговую формулу Mg(OH)2. Когда мы реагируем гидроксид магния с кислотой, происходит образование воды и соли. В данном случае, реакция будет следующей:
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
2. NH3: Это аммиак. Аммиак является безцветным газом, который растворяется в воде, образуя аммонийную соль. Реакция будет выглядеть следующим образом:
NH3 + H2O -> NH4OH
3. FeCl3: Это хлорид железа(III). Железо имеет заряд +3, а хлорид -1. С помощью правила кроссовера получаем формулу FeCl3. Когда раствор хлорида железа(III) встречается с кислотой, он образует побочные продукты, включая воду и соль кислоты:
FeCl3 + 3HCl -> FeCl2 + 2HCl + Cl2
4. Ca3(PO4)2: Это фосфат кальция. Кальций имеет заряд +2, а фосфат -3. С помощью правила кроссовера получим формулу Ca3(PO4)2. Когда фосфат кальция растворяется в кислоте, образуются побочные продукты, такие как вода и соль кислоты:
Ca3(PO4)2 + 6HCl -> 2H3PO4 + 3CaCl2
5. Cl2: Это дихлор. Дихлор - это элементарный газ, который образует хлориды при контакте с основанием. В данном случае мы можем использовать водный раствор основания:
Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H2O
6. KBr: Это бромид калия. Бромиды вступают в реакцию с кислотами, образуя бромоводородную кислоту:
KBr + H2SO4 -> KHSO4 + HBr
Надеюсь, эта информация будет полезной для вашего овра. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Разность в растворимости = растворимость при 70°С - растворимость при 20°С
Разность в растворимости = 138 г - 31,6 г = 106,4 г
Теперь нам нужно вычислить, насколько градусов нужно охладить раствор, чтобы он стал насыщенным при 20°С. Для этого мы будем использовать разность в температуре:
Разность в температуре = 70°С - 20°С = 50°С
Затем мы можем рассчитать изменение в растворимости KNO3 на 1°С:
Изменение в растворимости на 1°С = Разность в растворимости / Разность в температуре
Изменение в растворимости на 1°С = 106,4 г / 50°С = 2,128 г/°C
Теперь, когда у нас есть изменение в растворимости на 1°С, мы можем вычислить, на сколько градусов нужно охладить раствор от 70°С до 20°С, чтобы он стал насыщенным. Для этого мы возьмем разность в растворимости и разделим ее на изменение в растворимости на 1°С:
Количество изменения в температуре = Разность в растворимости / Изменение в растворимости на 1°С
Количество изменения в температуре = 106,4 г / 2,128 г/°C ≈ 50°С
Таким образом, необходимо охладить раствор на 50°С, чтобы он стал насыщенным при 20°С.
Наконец, чтобы вычислить массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г раствора, мы можем воспользоваться формулой:
Масса осадка = Разность в растворимости * Масса раствора / Растворимость при 70°С
Масса осадка = 106,4 г * 400 г / 138 г ≈ 307 г
Таким образом, при охлаждении 400 г насыщенного раствора нитрата калия до 20°С, выпадет примерно 307 г осадка.