Домашній експеримент. Взаємодія харчової соди із соком квашеної капусти, лимонною кислотою, кефіром.
Завдання: дослідіть чи взаємодія харчова сода з кефіром, соком квашеної капусти.
Мета експерименту: навчитися розпізнавати хімічні явища за зовнішніми ознаками.
Реактиви та обладнання: харчова сода, кефір, сік квашеної капусти (або огірків),
лимонна кислота, склянки, чайна ложка.
Хід роботи.
І. Повтори правила техніки безпеки.
1. Точно дотримуйся рекомендацій вчителя.
2. Починай роботу тоді, коли зрозумієш усі дії. Перед початком досліду уважно прочитай
описання від початку і до кінця. Зручно розмісти на робочому столі усе, що пригодиться для досліду: посуд,
реактиви, ганчірку.
3. Ніколи не пий і не їж речовин, які використовуєш в своїх дослідах, а також не дозволяй їм
потрапляти тобі в очі, рот.
4. Нюхай їх обережно, поступово підносячи речовину до носа, до моменту відчуття запаху.
5. Зроби так, щоб всі речовини знаходилися в недоступному для маленьких дітей місці.
6. Якщо ти відлучився від своєї експериментальної роботи, або залишив на якийсь час, залиш
поряд з нею записку, щоб ніхто не зіпсував тобі дослід.
7. Після закінчення роботи наведи порядок на робочому місці, вимий руки та провітри кімнату.
ІІ. Методика проведення експерименту.
1. Візьміть 2 невеликі склянки і налийте в одну соку квашеної капусти (або огірків), а
в другу – кефіру (або сироватки). В обидві склянки додайте 1\4 чайної ложки харчової
соди. Що ігається?
Чи утворюються нові речовини?
Назви явище
2. У склянку помістити 1\4 чайної ложки порошку питної соди і додати таку ж саму
кількість порошку лимонної кислоти. На суміш капнути 1-2 краплини води. Що
ігається?
Чи утворюються нові речовини?
Назви явище
Де у побуті використовується така реакція? Для чого?
а) согласно принципу Ле Шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону его уменьшения. В этом случае в левой части уравнения сумма коэффициентов = 2, а в правой = 3. Значит при увеличении давления равновесие будет двигаться ВЛЕВО
б) согласно принципу Ле Шателье при увеличении концентрации какого либо вещества равновесие сдвигается в сторону ее уменьшения. В этом случае при увеличении концентрации кислорода (а кислород есть в правой части) равновесие будет сдвигаться ВЛЕВО
в) согласно принципу Ле Шателье при снижении температуры равновесие сдвигается в сторону ее повышения. В этом случае при снижении температуры (а реакция эндотермическая) равновесие будет сдвигаться ВЛЕВО