Осуществить превращения (т.е. сверху стрелки записать «+ …» формулу вещества, которое необходимо добавить к предыдущему веществу, чтобы получить последующее; под стрелкой проставить номер реакции. Затем записать под соответствующими номерами уравнения реакций, дать названия продуктам реакций; уравнение для которого над стрелкой сделана пометка (МЭБ) уравнять методом электронного баланса; уравнение для которого над стрелкой сделана пометка (РИО) записать в виде реакции ионного обмена): a) KCI ->K -> K20, ->K20 -> KOН -> K,PO4 KBr б) Ba -> BaO -> Ba (OH)2 -> BaCO3 -> BaO -> Ba(NO3)2 (PИO)> Fe(NO3)3 ->[FeNCS](NO3)2 b) Fe-> FeC13-> Fe(OH),->Fe3O, NaFeO2 FeO->FeCl2 ->Fe(OH)2 мэб >Fe(OH);
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
б) между карбонат-ионами и ионами водорода с образованием воды и углекислого газа
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
в) между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
г) между гидроксид-ионами и ионами водорода c образованием молекулы воды
OH⁻ + H⁺ = H₂O
д) между гидроксид-ионами и ионами водорода с образованием молекул воды, а также между ионами бария и сульфат-ионами с образованием нерастворимого в воде сульфата бария
OH⁻ + H⁺ = H₂O
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄