Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2 Сначала находим количество вещества цинка массу делим на молярную получаем 0, 385моль(25 г / 65 г/моль=0.385 моль) Затем смотри на первое уравнение реакции, и видим, что везде одинаковые коэффициенты, значит все вещества реагируют как 1 к 1, отсюда следует что кол-во вещ-ва цинка = кол-ву вещ-ва сульфата цинка, тогда смотрим уже на второе уравнения и на коэффициенты перед гидроксидом цинка и самим сульфатом, откуда нам видно, что они равны единице, значит их кол-ва вещ-в равны, ну тогда всё просто и мы находим массу осадка(Zn(OH)2) m(Zn(OH)2)=0.385моль*99г/моль=38,115г ответ: m(Zn(OH)2)=38.115 г
3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3 Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва: n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как 3 к 1 короче составляем пропорцию: 0.15 к x 3 к 1 значит 0.15/3=x то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм Если писать в тетрадь, то: m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ:m(Al(OH)3)=3,9г
0,404 моль
Объяснение:
n(H3PO4)=39,6/97,994