Відповідь:
0,25*150=37,5 грамм кислоты
уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2
химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875
раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм
Поясн0,25*150=37,5 грамм кислоты
уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2
химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875
раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм
Заря́довое число́ атомного ядра (синонимы: а́томный но́мер, а́томное число́, поря́дковый но́мер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядра химического элемента в таблице Менделеева. Обычно обозначается буквой Z[⇨].
Значение верхних и нижних индексов в атомных номерах. Атомный номер химического элемента — это число протонов, и, соответственно, общий положительный заряд его атомного ядра.
Термин «атомный» или «порядковый» номер обычно используется в атомной физике и в химии, тогда как эквивалентный термин «зарядовое число» — в ядерной физике. В неионизированном атоме количество электронов в электронных оболочках совпадает с зарядовым числом.
Ядра с одинаковым зарядовым числом, но различным массовым числом A (которое равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N) являются различными изотопами одного и того же химического элемента, поскольку именно заряд ядра определяет структуру электронной оболочки атома и, следовательно, его химические свойства. Более трёх четвертей химических элементов существует в природе в виде смеси изотопов (см. Моноизотопный элемент), и средняя изотопная масса изотопной смеси элемента (называемая относительной атомной массой) в определённой среде на Земле определяет стандартную атомную массу элемента (ранее использовалось название «атомный вес»). Исторически именно эти атомные веса элементов (по сравнению с водородом) были величинами, которые измеряли химики в XIX веке.
Поскольку протоны и нейтроны имеют приблизительно одинаковую массу (масса электронов пренебрежимо мала по сравнению с их массой), а дефект массы нуклонного связывания всегда мал по сравнению с массой нуклона, значение атомной массы любого атома, выраженной в атомных единицах массы, находится в пределах 1 % от целого числа А.
1.
1) Al2O3
2) MgO
3) NO2
4) N2O
2.
2Al + 3O2 = 2Al2O3
2Mg + O2 = 2MgO
2NO + O2 = 2NO2
NH4NO3 = N2O + 2H2O
3.
4P + 5O2 = 2P2O5
m(p2o5) = 28.4 г
M(p2o5) = 2*19+5*16=118 г/моль
n(p2o5) = 28.4/118 = 0.24 моль
n(o2)=0.24*5/2=0.6 моль
V(o2)=0.6*22.4=13.44л~13л