1)Полимеризация алкенов:
Возьмём этилен CH2=CH2, возьмём вот так:
n CH2=CH2 (катализатор)> (-CH2-CH2-)n
Был этилен, получили полиэтилен со степенью полимеризации n.
n CH2=CH (кат.)> (-CH2-CH-)n
| |
CH3 CH3
Пропен стал полипропиленом
Можно записывать проще:
nC4H8 (кат.)>(C4H8)n
Бутилен > полибутилен
И так далее. :)
2)Полимеризация алкинов:
Суть та же, но! В алкенах есть двойная связь, в алкинах тройная, а после полимеризации получается в алкенах - одиночные, в алкинах - двойная и одиночные. (Я возьму за ::: тройную связь)
Пример:
n CH:::СH > (-CH=CH-)n
Был ацетилен (этин), стал - полиацетилен со степенью полимеризации n.
сделай лучшим
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
1)
2)
3) По уравнению реакции
4)
ответ: 12,26 г