Добрый день! Рад принять роль учителя и помочь вам с этим вопросом.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
HCl + FeS -> FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что в результате этой химической реакции образуются хлорид железа(II) (FeCl2) и сульфид водорода (H2S). Наша задача - вычислить объем сульфида водорода, который выделится при реакции.
Для начала нам нужно рассчитать количество вещества (в молях) соляной кислоты, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль (заметьте, что молярную массу можно найти в химической таблице элементов), а масса соляной кислоты, данная в задаче, составляет 36,5 г. Подставляя значения в формулу, получим:
моль = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Теперь нам нужно рассчитать количество вещества сульфида железа(II), которое будет реагировать с нашей соляной кислотой. Массовая доля вещества сульфида железа(II), данная в задаче, равна 25%. Масса сульфида железа(II) равна массе соляной кислоты, так как сульфида железа(II) является избытком в реакции. Подставим значения в формулу:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * массовая доля)
Так как массовая доля дана в процентах, нужно ее преобразовать в десятичную дробь, разделив на 100:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * 0,25)
Теперь эту зашифрованную формулу можно использовать вместе с данными из химической таблицы элементов. Мольная масса FeS составляет 87,9 г/моль. Подставляем значения и рассчитываем количество вещества FeS:
моль = 36,5 г / (87,9 г/моль * 0,25) = 0,165 моль
Теперь мы знаем, что на каждую моль FeS будет выделяться одна моль сульфида водорода (H2S) по химическому уравнению. Таким образом, мы можем сказать, что будет выделено 0,165 моль H2S.
Наконец, чтобы рассчитать объем сульфида водорода (H2S), который будет выделен, нам необходимо знать объем для одной моли этого газа при нормальных условиях. По определению, одна моль любого газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 °С и 1 атм).
Таким образом, объем сульфида водорода (H2S), который выделится при реакции, составляет:
объем = количество вещества * мольный объем
объем = 0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,696 литра
Округляем полученный результат до трех знаков после запятой и получаем, что объем сульфида водорода (H2S), выделяющегося при взаимодействии, составляет 3,696 литра.
Надеюсь, мой ответ был полным и подробным. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
HCl + FeS -> FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что в результате этой химической реакции образуются хлорид железа(II) (FeCl2) и сульфид водорода (H2S). Наша задача - вычислить объем сульфида водорода, который выделится при реакции.
Для начала нам нужно рассчитать количество вещества (в молях) соляной кислоты, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся формулой:
моль = масса / молярная масса
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль (заметьте, что молярную массу можно найти в химической таблице элементов), а масса соляной кислоты, данная в задаче, составляет 36,5 г. Подставляя значения в формулу, получим:
моль = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Теперь нам нужно рассчитать количество вещества сульфида железа(II), которое будет реагировать с нашей соляной кислотой. Массовая доля вещества сульфида железа(II), данная в задаче, равна 25%. Масса сульфида железа(II) равна массе соляной кислоты, так как сульфида железа(II) является избытком в реакции. Подставим значения в формулу:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * массовая доля)
Так как массовая доля дана в процентах, нужно ее преобразовать в десятичную дробь, разделив на 100:
моль = 36,5 г / (мольная масса FeS * 0,25)
Теперь эту зашифрованную формулу можно использовать вместе с данными из химической таблицы элементов. Мольная масса FeS составляет 87,9 г/моль. Подставляем значения и рассчитываем количество вещества FeS:
моль = 36,5 г / (87,9 г/моль * 0,25) = 0,165 моль
Теперь мы знаем, что на каждую моль FeS будет выделяться одна моль сульфида водорода (H2S) по химическому уравнению. Таким образом, мы можем сказать, что будет выделено 0,165 моль H2S.
Наконец, чтобы рассчитать объем сульфида водорода (H2S), который будет выделен, нам необходимо знать объем для одной моли этого газа при нормальных условиях. По определению, одна моль любого газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 °С и 1 атм).
Таким образом, объем сульфида водорода (H2S), который выделится при реакции, составляет:
объем = количество вещества * мольный объем
объем = 0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,696 литра
Округляем полученный результат до трех знаков после запятой и получаем, что объем сульфида водорода (H2S), выделяющегося при взаимодействии, составляет 3,696 литра.
Надеюсь, мой ответ был полным и подробным. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.