Изначальный вид реакции:
FeO + Al = Al₂O₃ + Fe
Слева: по одному атому железа, кислорода и алюминия. Справа: 2 атома алюминия, 3 атома кислорода и один атом железа.
Начинаем уравнивание с кислорода. 1 и 3 -- наименьшее общее кратное 3. 3 делим на 1, получаем 3 в левой части (перед оксидом железа-II), затем 3 делим на 3 и получаем 1 в правой части (перед оксидом алюминия; индекс и коэффициент 1 в химии не пишутся). Промежуточный вид реакции:
3FeO + Al = Al₂O₃ + Fe
Очевидно, что количество атомов кислорода теперь одинаково в обеих частях (по 3). А вот железа слева теперь 3, а справа всё также 1. Алюминия слева 1 атом, справа 2.
Уравниваем алюминий. Очевидно, что слева нужно поставить коэффициент 2. Теперь в обеих частях содержится по 2 атома алюминия.
Осталось железо. Если слева 3, то и справа тоже должно быть 3. Ставим в правой части у железа коэффициент 3 и получаем окончательный вид реакции:
3FeO + 2Al = Al₂O₃ + 3Fe
M(MgCO3) = 84 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль
n(MgCO3) = m/M = 42 г/84г/моль = 0.5 моль
n(MgO) = n(MgCO3) = 0.5 моль - это мы видим по реакции
m(MgO) = 40 г/моль *0.5 моль = 20 г - это 100% выход оксида магния, его мы посчитали по реакции, а у нас по условию образовалось 19 г оксида магния, теперь посчитаем выход в процентах, составим пропорцию
20 г - 100%
19 г - х %
х=95%
вот значит, выход 95%