Укажи невірно складену формулу:
Na O.
MgO
Сl2 О7
Запиши цю формулу правильно.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

sychewaya8310

14.04.2022

Na2O

MgO

Cl2O7

невірно: NaO-Na20

4,7(79 оценок)

Ответ:

Икари301202

14.04.2022

NaO

Объяснение:

Не буду начинать толковать но неправильная формула - NaO, ее правильная формула: Na2O

4,8(88 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

сашуня29

14.04.2022

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
в) сульфитом калия и серной кислотой
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
г) оксидом магния и азотной кислотой
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑
2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑
2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑
б) 2H⁺+ SO₃²⁻ = SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.
m(H₂SO₄)=4,5г.

m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль
n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль.
2.Определяем молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.

По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и 0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.
Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.

5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль.
n(BaSO₄)=0.04моль

6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.

4,6(73 оценок)

Ответ:

гульназ5623

14.04.2022

1.
Средний соли: FeCl₃ - хлорид железа(III), Na₂CO₃ - карбонат натрия, CsNO₃ - нитрат цезия, Li₂SiO₃ - силикат лития;

Кислые соли: Ba(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат бария, MgHPO₄ -гидрофосфат магния, KHSO₄ - гидросульфат калия;

Основные соли: Ca(OH)NO₃ -основной нитрат кальция, (ZnOH)₂SO4 - основной сульфат цинка, CrOHCl₂ - основной хлорид хрома

Комплексные соли: Na₃[Fe(OH)₆] -гексагидроксоферрат(III) натрия,
K₂[Zn(OH)₄] - тетрагидроцинкат калия:

2. Хлорид меди(II), гидроксид калия:
CuCI₂ + 2KOH= 2KCI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CI +Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
нитрат бария, серная кислота (разб.):
Ba(NO₃)₂ +H₂SО₄(разб)  = 2HNO₃ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ +2H⁺ + SО₄⁻  = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaSО₄↓
Ba²⁺ + SО₄⁻  = BaSО₄↓

3.
Сульфата калия K₂SO₄ и гидросульфат калия KHSO₄
Сульфид кальция CaS и гидросульфат кальция Ca(HSO₄)₂
Сульфид алюминия AI₂S₃ и гидросульфат алюминия AI(HSO₄)₃

4. Составьте формулы солей
Карбонат калия K₂CO₃
Гидрокарбрнат калия KHCO₃
Ортофосфат лития Li₃PO₄
Гидроортофосфат лития Li₂HPO₄
Дигидроортофосфат лития LiH₂PO4
Нитрат алюминия AI(NO₃)₃

4,5(32 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

19.03.2023

Как бесплатно создать сайт: подробный обзор лучших сервисов для начинающих...

29.07.2022

Как легко и просто найти общий язык с застенчивым парнем, которого вы почти не знаете...

11.11.2020

Основные принципы полезной агрессии: как стать более уверенным в себе...

Питомцы-и-животные

15.09.2020

Как определить гусеницу: основные признаки и виды...