Запишем уравнение: CaO + H2O = Ca(OH)2
Рассчитаем количества вещества воды и оксида кальция, данные в условии:
n(моль)=m(гр)/M(Гр/моль)
- n(H2O)=150/18=8,33 моль
- n(CaO)=2,4/56=0.043 моля
вода находится в избытке, считаем по оксиду кальция
m(Ca(OH)2) = 0,043*74=3,182 гр
теперь обсудим раствор
он состоит из воды и собственно гидроксида кальция
воды изначально было 8,33 моль, из них 0,043 ушло на реакцию, ее осталось 8,287 моль, или 8,287*18=149,166 грамм
масса раствора=149,166+3,182гр=152,348
масса гидроксида = 3,182
массовая доля гидроксида = 3,182/152,348 = 2%
