За наведеним термохімічним рівнянням отримання амоніаку N2 (г) + 3Н2 (г) + 2NН3 (г); ДН = -92 кДж обчисліть: а) кількість теплоти, що виділяється унаслідок утворення 5 моль амоніаку; б) об'єм водню (н.у.), що прореагував, якщо унаслідок реакції виділилось 607,2 кДж теплоти.
Пишемо реакцію з магнієм
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рахуємо кількість речовини водню
n = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
За рівнянням реакції кількість речовини магнію така ж як і кількість речовини водню, тобто 0.25 моль
Рахуємо масу магнію
m = n * M = 0.25 * 24 = 6 г
Ну і рахуємо масову частку магнію у суміші
w = m(Mg) / m(суміші) = 6 / 20 = 0.3 або 30%
Пишемо раступну реакцію
FeO + H2 = Fe + H2O
Ми знаємо, що водню виділилось 0.25 моль
За рівнянням реакції заліза утворилось стільки ж
Рахуємо масу заліза
m = n * M = 0.25 * 56 = 14 г