Хімічні зв'язки є результатом взаємодії електронів та ядер атомів і описуються квантовою механікою. В першій третині XX ст. зародилася окрема галузь хімії, предметом якої є вивчення структури молекул і кристалів за до квантово-механічних розрахунків: квантова хімія. Ця галузь набула особливо інтенсивного розвитку протягом кількох останніх десятиріч.Сучасного вигляду теорія хімічного зв'язку почала набувати після того, як Г. Льюїс та В. Коссель в 1916 р. відзначили, що атоми утворюють хімічний зв'язок для того, щоб доповнити свою електронну оболонку до певної «магічної» кількості електронів. Для гідрогену це число дорівнює 2, для атомів другого періоду — 8, третього — 18. Якщо розглядати лише зовнішню електронну оболонку, то для більшості елементів це число становитиме 8 (правило октету). Таке доповнення відбувається двома шляхами:
Ундекан
2.
CH₃ - CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - CH₃
|
CH₃
Всего 22 связи: 16 связей С-H и 6 связей С-С
3.
H₃С - C ≡ C - CH₂ - CH₃
Всего 2 π-связи
4.
С₇H₁₆ + 11 O₂ = 7 CO₂ + 8 H₂O
Сумма коэффициентов: 1 + 11 + 7 + 8 = 27
5.
CH₃
|
C
/ \\
H - C C - H
|| |
H - C C - H
\ //
C
|
H
Масса углерода в расчете на один моль вещества m(C) = 12*7 = 84 г
Масса всей молекулы в расчете на один моль вещества m(C₇H₈) = 92 г.
Массовая доля углерода w(C) = m(C) / M(C₇H₈) = 84/92 = 0.913 = 91,3%
6.
M(C₄H₆) = 54 г/моль
Объем одного моль газа при н.у. 22,4 л.
HC ≡ C - CH₂ - CH₃ + 2 H₂ = H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃
54 г 2*22,4 л
81 г х л.
х = 81*2*22,4 / 54 = 67,2 л