1. 1.строение молекулы А)молекулярная формула CO и CO2 Б)структурная формула C=O и O=C=O В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там 2.тривиальное название угарный газ и углекислый 3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха 4.Химические свойства по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный
б)C+CO2=2СO б) CaCO3=CaO+CO2 2) PH3 - фосфин NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении, легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:... В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН- И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители . Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы. Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H2O=NH4OH 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O H+OH=H2O CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O MgO+2H=Mg+H2O
n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;
если бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;
след-но, в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;
презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что
в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;
тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;
т.к. в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.