Итак, у нас есть реакция между Na2SO3 и H2SO4. Запишем что нам дано: Дано: m(Na2SO3)=71г m(H2SO4)=49 Найти: Оксид серы (IV)-SO2 Решение: Запишем уравнение реакции- Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2 Формулы: m=n*M n=m/M Так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке. n(Na2SO3)=71/126=0,56 моль-избыток n(H2SO4)=49/98=0,5 моль- недостаток Итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать Оксид Серы (lV) Итак ищем массу, составив соотношение количества: n(SO2)=1:1=n(H2SO4)=0,5 моль m(SO2)=0,5*64=32г ответ : 32г
Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl2, ZnSO4.
До розчинів додаємо натрій гідроксид.
1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється;
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl — білий осад;
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — білий осад.
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:
Mg(OH)2 + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - осад розчиняється;
№
пробірки
Формула реактиву
Формула реактиву 2
або реактиву 1, взятого
в надлишку
Висновок
(формула
речовини)
1 NaOH без змін - - NaCl
2 NaOH білий осад NaOH білий осад Mg(OH)2
3 NaOH білий осад NaOH розчинення білого осаду Zn(OH
Объяснение:
Отметь как лучший очень надо