9 класс. Контрольная работа № 2.
Тема « Неметаллы ».
Вариант № 2.
Задание № 1.
Запишите уравнения реакций переходов; первую реакцию рассмотреть в свете ОВР (написать уравнение электронного баланса), последнюю – в свете ТЭД (написать уравнение в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде).
N2àNH3àNOàNO2àHNO3àCu(NO3)2
Задание № 2.
Дать полную характеристику и рассмотреть условия смещения равновесия вправо:
CO2 ↑ + C (тв.) ⇄ 2 CO ↑
Задание № 3.
Уравнять схему ОВР методом электронного баланса:
H2SO4(конц.) + Zn à ZnSO4 + H2S + H2O
Задание № 4.
Задача на избыток одного из продуктов реакции:
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 378 г
раствора азотной кислоты с 200 г известняка?
1. Определяете молекулярную массу вещества Mr(читается эм релятив), для этого в периодической системе находите атомные массы химических элементов, входящих в вещество. Если около атома химического элемента внизу стоит цифра (она называется всегда индекс), то умножаете атомную массу на это число. Затем все суммируете.
2. Когда нашли молекулярную массу используйте формулу отношения атомной массы к молекулярной массе это и будет массовая доля (ω) данного химического элемента в веществе.
Решаем Ваш пример:
1. Mr(SiO₂)=Ar(Si)+2Ar(O)=28+2x16=28+32=60
2. ω(O)=2Ar(O)÷Mr(SiO₂)=32÷60=0,53
массовая доля % : ω%(O)=ω(O)×100%=0,53×100%=53%