Такой вопрос: почему количество вещества углерода равно количеству вещества в углескислом газе? Почему n(C)=n(CO2) ? Объясните в словесной форме и докажите, с вывода разных формул. давно задаюсь этим вопросом при решении задач
такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете индексов чаще всего в формулах органических веществ.
в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:
CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2
Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.
то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...
поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)
например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л
Дано:
m (в-ва) = 3,6 г
V (CO2) = 5,6 л
Найти: CxHy
записываем общее уравнение горения
CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:
n(CO2) = V\Vm = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;
если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль
n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.
по массе это:
m(C) = 0,25 • 12 = 3 г
Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:
m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г
его количество вещества соответственно равно:
ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.
сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:
Дисперстные системы дисперсные системы - системы, представляющие собой механическую смесь частиц дисперсной фазы со средой-носителем. такие системы являются широко распространенным объектом в природе и повседневной деятельности человека. образование облаков и выпадение осадков, формирование аэрозольной компоненты земной атмосферы, эволюция допланетного роя и частиц межзвездной пыли, миграция дефектов в твердых телах, двухфазные течения в и промышленных установках, перенос в атмосфере различного рода промышленных и радиоактивных загрязнений - все это далеко не полный круг явлений, в которых решающую роль играют процессы, происходящие с дисперсными системами. обычно дисперсные системы подразделяют, исходя из агрегатного состояния частиц дисперсной фазы и среды-носителя. ряд дисперсных систем получил отдельные названия: •аэрозоли (взвесь твердых или жидких частиц в газовой среде, обычно в воздухе) ; •эмульсии (жидкие частицы, обычно стабилизированные защитными оболочками, в жидкой среде) •коллоиды (взвесь твердых частиц в жидкой среде) ; •астрозоли (твердые или жидкие частицы в вакууме) кроме того, существуют дисперсные системы без устоявшихся названий: ансамбли газовых пузырьков в твердом теле или жидкости, ансамбли жидких капель в твердом теле и т. д. дисперсные системы многими необычными свойствами, которые требуют отдельного изучения и сказываются на практике. так, отдельно взятая молекула вещества в газовом состоянии имеет одни свойства, в сплошном состоянии – другие свойства, а в состоянии аэрозоли (дисперсная фаза) уже совсем другие свойства, которые являются плавным переходом от газообразной к твёрдой фазе. можно назвать своеобразную газодинамику, обусловленную различным движением среды-носителя и частиц дисперсной фазы; необычные оптические свойства, вызванные сравнимостью размеров частиц с длинами волн света и влиянием формы частиц; повышенную способность к взаимодействиям, вызванную чрезвычайно развитой поверхностью частиц.
Объяснение:
такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете индексов чаще всего в формулах органических веществ.
в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:
CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2
Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.
то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...
поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)
например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л
Дано:
m (в-ва) = 3,6 г
V (CO2) = 5,6 л
Найти: CxHy
записываем общее уравнение горения
CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:
n(CO2) = V\Vm = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;
если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль
n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.
по массе это:
m(C) = 0,25 • 12 = 3 г
Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:
m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г
его количество вещества соответственно равно:
ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.
сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:
C : H = 3 : 0,6 = 3 : 8
Простейшая формула — С3Н8