2. Атомы серы и фосфора имеют:
2) одинаковое число электронных слоев,
*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.
3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:
3) кварц и алмаз,
*Кварц - SiO2, алмаз - С.
4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:
3) III.
5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:
4) SO3; CaO.
6. К реакциям замещения относится реакция между:
2) цинком и раствором сульфата меди(II),
*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️
Как более активный металл цинк заместить медь.
7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:
2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,
*Полное ионное:
N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O
После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:
4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,
*Полное ионное:
2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)
После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:
3) воздух,
*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.
10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).
*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).
Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️
2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️
Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️
Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️
Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️
2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️
11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:
2) водород, кислород, гидроксид кальция
*S + H2 -> H2S⬆️
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️
SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O
12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:
2) 56.34%,
*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142
w(O)=(80/142)×100%=56.34%
13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?
2) 14,32 г,
*Дано:
m(р-ра Na2SiO3)=224 г
w(Na2SiO3)=0.1
m(H2SiO3)-?
1 Ур-е реакции:
Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl
2 Найдем массу силиката натрия в растворе:
m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)
m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г
3 Найдем кол-во силиката натрия:
n=m/M
M(Na2SiO3)=122 г/моль
n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль
4 По ур-ю:
n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль
5 Найдем массу кремнивой кислоты:
M(H2SiO3)=78 г/моль
m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.
2. Атомы серы и фосфора имеют:
2) одинаковое число электронных слоев,
*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.
3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:
3) кварц и алмаз,
*Кварц - SiO2, алмаз - С.
4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:
3) III.
5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:
4) SO3; CaO.
6. К реакциям замещения относится реакция между:
2) цинком и раствором сульфата меди(II),
*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️
Как более активный металл цинк заместить медь.
7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:
2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,
*Полное ионное:
N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O
После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:
4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,
*Полное ионное:
2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)
После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:
3) воздух,
*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.
10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).
*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).
Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️
2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️
Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️
Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️
Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️
2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️
11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:
2) водород, кислород, гидроксид кальция
*S + H2 -> H2S⬆️
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️
SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O
12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:
2) 56.34%,
*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142
w(O)=(80/142)×100%=56.34%
13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?
2) 14,32 г,
*Дано:
m(р-ра Na2SiO3)=224 г
w(Na2SiO3)=0.1
m(H2SiO3)-?
1 Ур-е реакции:
Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl
2 Найдем массу силиката натрия в растворе:
m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)
m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г
3 Найдем кол-во силиката натрия:
n=m/M
M(Na2SiO3)=122 г/моль
n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль
4 По ур-ю:
n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль
5 Найдем массу кремнивой кислоты:
M(H2SiO3)=78 г/моль
m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.
Ур-е 1 р-ии:
2FeS + 3.5O2 = Fe2O3 + 2SO2;
по ур-ю, n Fe2O3 = n FeS/2 = (14.08/88)/2 = 0.08 моль;
ур-е 2 р-ии:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;
по ур-ю, n HCl = n Fe2O3*6 = 0.08*6 = 0.48 моль, а масса HCl = 36.5*0.48 = 17.52 г., кроме того, образуется FeCl3 в кол-е равном 0.08*2 = 0.16 моль;
масса 10% р-ра HCl = 17.52/0.1 = 175.2 г.;
ур-е 3 р-ии: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2;
для р-ии с 20/56 = 0.357 моль Fe по ур-ю треб. 0.357*2 = 0.714 моль FeCl3 при наличии 0.16 моль, значит в нед. FeCl3;
масса уже сущ. р-ра FeCl3 увел. на 56*(0.16/2) = 4.48 г и образуется 0.16*(3/2) = 0.24 моль FeCl2 массой 127*0.24 = 30.48 г.;
масса полученного после 3 р-ий р-ра = 160*0.08+175.2+4.48 = 192.48 г.;
массовая доля FeCl2 = (30.48/192.48)*100 = 15.835%.