М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
720612
720612
22.12.2021 13:00 •  Химия

Нужна с органической химии


Нужна с органической химии

👇
Ответ:
Pandivan
Pandivan
22.12.2021

298314.

1) C6H5-C(O)OEt + KOH = C6H5-COOK + EtOH;

2) C6H5-COOK + HCl = C6H5COOH + KCl;

3) C6H5COOH + SOCl2 = C6H5C(O)Cl + SO2 + HCl;

4) C6H5C(O)Cl + C2H5NH2 (C5H5N) = C6H5C(O)-NH-C2H5 + HCl;

5) 2C6H5C(O)-NH-C2H5 + LiAlH4 (ТГФ) = 2C6H5-CH2-NH-C2H5 + LiAlO2;

298325.

Для получения гомолога карбоновой к-ты исп. р-ию Арндта-Эйстерта:

1) H3C-COOH + SOCl2 = H3CC(O)Cl + SO2 + HCl;

2) H3CC(O)Cl + 2CH2N2 (диазометан) (C6H6/(C2H5)2O - р-ль) = H3CC(O)CHN2 + CH3Cl + N2;

3) H3CC(O)CHN2 + H2O (Ag2O) = H3CCH2COOH + N2;

299075.

1) 3H3C-C(CH3)2-OH + PBr3 = 3H3C-C(CH3)2-Br + H3PO3;

2) H3C-C(CH3)2-Br + Mg (безв. (C2H5)2O) =

H3C-C(CH3)2-MgBr;

3) H3C-C(O)-CH3 + Br2 (HCl, H2O2) = H3C-C(O)-CH2Br + HBr;

4) H3C-C(O)-CH2Br + HO-(CH2)2-OH (H+) =

H3C-C((CH2O)2)-CH2Br + H2O;

5) H3C-C(CH3)2-MgBr + H3C-C((CH2O)2)-CH2Br (безв. (C2H5)2O) = H3C-C(CH3)2-CH2-C((CH2O)2)-CH3 + MgBr2;

6) H3C-C(CH3)2-CH2-C((CH2O)2)-CH3 + H2O (H+) =

H3C-C(CH3)2-CH2-C(O)-CH3 + HO-(CH2)2-OH;

7) H3C-C(CH3)2-CH2-C(O)-CH3 + 3I2 + 4NaOH (20 C, H2O+диоксан) =

H3C-C(CH3)2-CH2-COONa + 3NaI + CHI3 + 3H2O;

8) H3C-C(CH3)2-CH2-COONa + EtCl =

H3C-C(CH3)2-CH2-C(O)OEt + NaCl.

4,6(13 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
PolinaReyblogger
PolinaReyblogger
22.12.2021
Получение металлов.
- Какой основной химический процесс лежит в основе получения металлов?
Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления.
Но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, например, оксидную форму с последующим восстановлением металла. На этом основан пирометаллургический Это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с восстановителей неметаллических? кокс, оксид углерода (II), водород; металлических? алюминий, магний, кальций и другие металлы. .
Демонстрационный опыт 1. Получение меди из оксида с водорода.
Cu +2O + H2 = Cu0 + H2O (водородотермия)
Демонстрационный опыт 2. Получение железа из оксида с алюминия.
Fe+32O3 +2Al = 2Fe0 + Al2O3 (алюмотермия)
Для получения железа в промышленности железную руду подвергают магнитному обогащению: 3Fe2 O3 + H2 = 2Fe3 O4 + H2O или 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2, а затем в вертикальной печи проходит процесс восстановления:
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Просмотр медиалекции . (CD)
Гидрометаллургический основан на растворении природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным. Например, руда содержит оксид меди и ее растворяют в серной кислоте:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, затем проводят реакцию замещения
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Демонстрационный опыт 3. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.
Таким получают серебро, цинк, молибден, золото, ванадий и другие металлы.
Электрометаллургический
Это получения металлов с электрического тока (электролиза) . Просмотр фрагмента медиалекции. (CD)
Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов:
NaCl —> Na+ + Cl?
катод Na+ + e > Na0 ¦ 2
анод 2Cl? ?2e > Cl20 ¦ 1
суммарное уравнение: 2NaCl = 2Na + Cl2
Современный рентабельный получения алюминия был изобретен американцем Холлом и французом Эру в 1886 году. Он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар. Электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия? электролитом.
Al2O3 —> AlAlO3 —> Al3+ + AlO33–
катод Al3+ +3e —> Al 0 ¦ 4
анод 4AlO33– – 12 e —> 2Al2O3 +3O2 ¦ 1
суммарное уравнение: 2Al2O3= 4Al + 3O2 .
Термическое разложение соединений.
Железо взаимодействует с оксидом углерода (II) при повышенном давлении и температуре 100-2000, образуя пентакарбонил: Fe + 5CO = Fe (CO)5
Пентакарбонил железа-жидкость, которую можно легко отделить от примесей перегонкой. При температуре около 2500 карбонил разлагается, образуя порошок железа: Fe (CO)5 = Fe + 5CO.
Если полученный порошок подвергнуть спеканию в вакууме или в атмосфере водорода, то получится металл, содержащий 99,98– 99,999% железа. Еще более глубокой степени очистки железа (до 99,9999%) можно достичь методом зонной плавки.
4,6(58 оценок)
Ответ:
Shamаn14
Shamаn14
22.12.2021
По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Большее ее количество расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Много идет для очистки нефтепродуктов от вредных примесей. В машиностроении серной кислотой очищают поверхности металлов от оксидов перед хромированием, никелированием. Она применяется в производстве взрывчатых веществ, искусственных волокон, красителей, пластмасс. Её используют для заливки аккумуляторов, для производства других кислот и т. д. Поэтому серную кислоту называют хлебом химической промышленности.
4,6(39 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ