1. решите : смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. в результате реакции выделился водород объемом 560 мл. определите массовую долю меди в смеси, если в реакцию с кислотой вступает магний.
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O - > 2Na[Al(OH)4] Fe + NaOH + H2O - > по школьному курсу реакция не идёт, но: "Железо устойчиво к действию даже расплавленных щелочей, однако при кипячении порошка металла с концентрированным раствором щелочи в инертной атмосфере образуются синие растворы, из которых кристаллизуются тетрагидроксоферраты (II): Fe + 2NaOH + 2H2O - > Na2[Fe(OH)4] + H2|" (источник: учебник по неорганической химии под редакцией Третьякова. 3 том, 2кн., страница 38)
Но в условиях говорится о твёрдом веществе, по всей видимости о железе. 2Fe + 3Cl2 - t > 2FeCl3
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 - > 4Al(OH)3 + 3NaCl (к.)
1) Тетрагидроксоалюминат натрия 2) Средняя (нормальная) соль 3) 11
Молярная масса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро. Молекулярная масса — масса молекулы , выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
(Н2) = 2 ; п (Н2) = ~~ моль = 0,025 моль
п (Mg) - п (Н2); п (Mg) = 0,025 моль
w(Mg) = w(Mg) -A/(Mg);m(Mg) = 0,025 -24г = 0,6г
т (Си) = т (смеси) - т (Mg); m (Си) = (1,5- 0,6) г = 0,9 г
w(Cu) = m*Cu* ; w(Cu) = 0,6, или 60%
ответ: 0,6 или 60%