7,5%
Объяснение:
С приливанием 100г воды масса конечного раствора увеличились, а масса соли в конечном растворе не изменится:
Находим массу конечного раствора:
m2(р-ра) = m1(р-ра) +m(H2O) = 100г + 100г = 200г
Находим массу NaCI в первом растворе:
m1(NaCI) = m1(р-ра) * 15% / 100% = 100г*15/100= 15г
m1(NaCI)=m2(NaCI) = 15г
w(NaCI) = 15/200*100= 7,5 %
1.Составьте формулу оксида натрия
Na2O
2. Назовите число электронов у элемента серы.
16 электронов
3. Четыре электронных слоя и семь электронов во внешнем электронном слое имеет атом
3) брома
4. По пять электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из химических элементов
4) N, P, As
6.В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находятся на внешнем энергетическом уровне?
3) 6
7.Число электронов у атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно
4) 12
8.Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2, 8,3. В Периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент расположен
1) в 3-м периоде, IIIА группе
9.Номер периода в Периодичекой системе химических элементов Д. И. Менделееeва равен числу
4) заполняемых электронных слоев в атоме
Все химические элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему химических элементов. Поэтому более полно таблицу Д.И. Менделеева называют периодической системой химических элементов. "Периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных химическими элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. Некоторые из этих закономерностей хорошо известны. Менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс химических элементов. Он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.
Закономерности изменения свойств:
В периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.
В главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.
Каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. Потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.
Элементы V группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.
Элементы V группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.
Элемент II группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. И магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. В главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.
Объяснение:
Общая масса раствора стала равной 100 + 100 = 200 граммов, в нём содержится 100*0,15 = 15 граммов вещества. Массовая доля соли в полученном растворе равна 15:200 = 0,075, или 7,5%.
2. Массы раствора и воды равны, а значит, массовая доля соли в полученном растворе будет в 2 раза меньше исходной: 15:2 = 7,5%.