1)
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2)
4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
H2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O
M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль
M(NaOH)= 39+1+16=56 г/моль
M(Na2SO4)= 23*2+32+16*4= 142 г/моль
находим количество кислоты 196*0,1=19,6 г 19,6/98=0,2 моль
находим количество щелочи 200*0,4=80 г 80/56=1,43 моль
мольное соотношение фактическое кислота/щелочь равно 0,2/1,43 или приблизительно 1/7
стехиометрическое соотношение по уравнению составляет1/2 что свидетильствует о большом переизбытке щелочи поэтому расче проводим по кислоте
находим массу полученной соли 19,6*142/98=28,4 г
находим массу раствора 196+200=396 г
определяем массовую долю соли в растворе 28,4/396=0,072 (7,2 %)
Химические соединения по сложности могут быть также классифицированы на:
▪ соединения первого порядка (или атомные): BF3, CH4, CO2, CuSO4, H2O, NaCl, NH3 (элемент проявляет максимальную обычную валентность)
▪ соединения второго (или высшего) порядка {образуемые в результате взаимодействия соединений первого порядка друг с другом: аммиакаты, гидраты, двойные соли, продукты присоединения кислот, и многие другие}, например:
NH3 + HCl → NH4Cl
СuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
BF3 + HF = H[BF4]
Примечания:
1. Иногда соединения первого и второго порядка называют валентнонасыщенными и валентноненасыщенными соответственно
2. Для различия сходных по наименованию химических соединений иногда указывают их валентные особенности (степени окисления), например:
N2H4 + HCl → N2H5Cl {хлорид гидразиния(+1)}
N2H4 + 2HCl → [N2H6]Cl2 {хлорид гидразиния(+2)}
2VF5 + 5H2O = 10HF + V2O5↓ {оксид ванадия(V)}
3. Брутто-формулы некоторых веществ (например, соединения С1320H3963BO663Si660) выглядят впечатляюще: каждая его молекула состоит из 6606 атомов
Fe+3Сl2=2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH= Fe (OH)3 +3NaCl
2FeCl3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+6HCl
2) 4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+6HCl= 2ALCl3 + 3H2O
AlCl3+3NaOH= A(OH)3 + 3NaCl