1.Вкажіть суму коефіцієнтів в хімічному рівнянні реакції горіння вуглецю в надлишку кисню 2.Вкажіть суму коефіцієнтів в хімічному рівнянні реакції горіння метану (CH4) в надлишку кисню
Серная кислота h2so4— бесцветная жидкость, не имеющая запаха. техническая серная кислота выглядит более или менее темной из-за присутствия в ней следов обугленных органических соединений. концентрированная серная кислота содержит 97—98% h2so4. плотность ее 1,84 г/см3. это масло образная сильно гигроскопичная жидкость, вызывающая сильные ожоги. концентрированная серная кислота незаменима для опытов, но является самым опасным из всех наших реактивов. прежде всего, учтем, что при разбавлении всегда приливают кислоту к воде (или иной жидкости, используемой в опыте) малыми порциями. иначе из-за выделения большого количества тепла кислота может разбрызгаться или даже лопнет сосуд. азотная кислота является сильным окислителем, окисляет серу до серной кислоты, фосфор - до фосфорной кислоты. только золото, тантал и некоторые платиновые металлы не реагируют с азотной кислотой. с большинством металлов азотная кислота взаимодействует преимущественно с выделением окислов азота: зсu + 8hno3 → 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o. некоторые металлы, например железо, хром, алюминий, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте, но устойчивы к воздействию концентрированной, что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную азотную кислоту в стальных ёмкостях. смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1: 3, называемая царской водкой, растворяет даже золото и платину. органические соединения под действием азотной кислоты окисляются или нитруются, причём в последнем случае остаток (нитрогруппа no2+) замещает в органических соединениях водород (происходит нитрование) . соли азотной кислоты называютя нитратами, а соли с na,k, са, no4+ - селитрами. правило гласит: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!при работе с концентрированной серной кислотой следует обязательно надевать защитные очки. в продажу поступает разбавленная серная кислота с концентрацией 10%. доступна также 29%-ная серная кислота, применяемая в аккумуляторах. в отличие от других кислот, серная кислота не летуча. поэтому, даже сильно разбавленная серная кислота может сильно прожигать одежду, после того, как испарится содержащаяся в ней вода. азотная кислота нn0з. кислота, поступающая в продажу, представляет собой смесь нnо3 с водой, содержащую не более 69% hno3 (максимальная плотность 1,4 г/см3). азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота) . эти газы ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги и является сильным окислителем. при попадании на кожу азотная кислота окрашивает ее в желтый цвет. эту окраску невозможно отмыть сразу, она исчезает лишь через некоторое время. азотная кислота сильно разъедает резину. поэтому ее можно хранить только в бутылках с притертыми или полиэтиленовыми пробками. так называемые дымящие азотная и серная кислота — это особо концентрированные кислоты. дымящая серная кислота (олеум) содержит дополнительно растворенный в ней оксид серы (vi), то есть серный ангидрид soз, а дымящая азотная кислота — оксид азота (iv) no2
Химические реакции порядок Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]
Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]
Порядок химических реакций. Порядок определяется по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций. Порядок реакции равен молекулярности такой реакции, кинетическим уравнением которой она может быть представлена. [c.109]
Метод анализа массопереноса с одновременной химической реакцией в соответствии с моделью, предложенной Хатта, допускает многие упрощающие предположения. Например, было принято, что компонент В в системе находится в избытке. Это позволило вывести кинетическое уравнение рассматриваемой реакции, которое имело первый порядок. В случае реакции п-то порядка (порядок реакции по компоненту А — первый, по компоненту В он равен п—1, суммарный порядок п) принимается следующее выражение для константы скорости [c.257]
В чем различие между порядком и молекулярностью химической реакции Каков полный порядок реакции, описываемой уравнением (22-25) и уравнением (22-27) Какова их молекулярность К реакциям какого типа неприменимо понятие молекулярности К реакциям какого типа неприменимо понятие порядка [c.394]
Наклон прямой rip—Ig/ и отрезок, отсекаемый ею на оси токов (прп г]р = 0), позволяют найти порядок реакции и предельный реакционный ток гетерогенной реакции Порядок гетерогенной лимитирующей химической реакции можно найти по уравнению [c.328]
Понятие меры завершенности химических реакций и химических инвариантов. Для снижения размерности системы дифференциальных уравнений кинетической модели, т. е. для представления ее в виде совокупности дифференциальных и алгебраических уравнений, вводится понятие химических инвариантов, которые являются линейными функциями от концентраций компонентов реакции и постоянны как в области нестационарного, так и стационарного протекания реакции. Химические инварианты изменяются только в случае, если в реакционной системе появляются новые химические реагенты или видоизменяются структурные виды. Химические инварианты для системы кинетических дифференциальных уравнений являются ее первыми интегралами. Следовательно, используя т = рГ Л химических инвариантов, удается понизить размерность системы дифференциальных уравнений на т, что существенно уменьшит время расчетов на ЭВМ. Аналогично если кинетическая модель представляется в виде системы нелинейных алгебраических уравнений, то совокупность т химических инвариантов также позволит снизить ее порядок па т. Отсюда следует, что для идентификации кинетической модели не обязательно анализировать изменения концентраций всех N химических реагентов, можно ограничиться анализом только N — [c.243]
