1. А) N2 + 3Н2 = 2NН3 - соединения
Б) 3Mg + 2H3РО4 = Mg3(РО4)2 +3 H2↑ - замещения
В) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O - разложения
Г) 2Cu2O = 4Cu + O2↑ - разложения
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - ионного обмена.
признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором (HCl) - кислая)
2 + + 2+2=2+2+ H2O + CO2
+ 2=H2O + CO2
3. 2Mg+O2=2MgO
Магний+кислород=оксид магния
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
оксид магния+соляная кислота=хлорид магния +вода
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
хлорид магния+гидроксид калия= гидроксид магния + хлорид калия
4. 2 + 6 =2 +3
--3e-> 3 2 окислитель
2-+2e-> 2 3 восстановитель
Объяснение:
№1
Дано:
m (Mg) = 2,4 г.
m (H₂SO₄) = 9,8 г.
Найти:
m (соли)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑
• По уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (MgSO₄) = 1 : 1 : 1
• Найдём количество магния и серной кислоты:
ν (Mg) = m/M = 2,4 г./24 г/моль = 0,1 моль
ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль
• Найдём количество соли и её массу:
ν (Mg) = ν (H₂SO₄) = ν (MgSO₄) = 0,1 моль
m (MgSO₄) = M • ν = 120 г/моль • 0,1 моль = 12 г.
ответ: m (MgSO₄) = 12 г.
Примечание: в реакции используется РАЗБАВЛЕННАЯ серная кислота, у концентрированной реакция идёт по-другому
№2
Дано:
m (HCl) = 200г.
ν (Ba) = 2 моль
Найти:
V (газа) н.у.
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
Ba + 2 HCl = BaCl₂ + H₂↑
• По уравнению реакции: ν (Ba) : ν (HCl) : ν (H₂) = 1 : 2 : 1
• Найдём количество соляной кислоты:
ν (HCl) = m/M = 200 г./36,5 г/моль ≈ 5,48 моль
• Так как ν (Ba) = 2 моль, то он в недостатке, ⇒ ведём расчёт по нему
• Найдём количество и объём водорода:
ν (H₂) = ν (Ba) = 2 моль
V (H₂) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 2 моль = 44,8 л.
ответ: V (H₂) = 44,8 л.