1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
ω(NH4OH) = 10% = 0,1
ρ(NH4OH) = 958 кг/м³ = 0,958 г/мл
V(NH3) - ?
m(p-pa NH4OH) = 100 мл*0,958 г/мл = 95,8 г
m(NH4OH) = 95,8 г*0,1 = 9,58 г
M(NH4OH)= 35 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
∨(NH4OH) = 9.58 г/35 г/моль = 0,27371 моль
NH4OH => NH3↑ + H2O
Из уравнения реакции следует, что
∨(NH3) = ∨(NH4OH) = 0.27371 моль
V(NH3) = Vm*∨(NH3)
V(NH3) = 22,4 л/моль*0,27371 моль = 6,131 л
ответ: 6,131 л