А)при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. То есть сместится вправо Б)при увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие сместится вправо, то есть в сторону продуктов, так как система будет пытаться избавиться от избытка реагирующих веществ. В)равновесие сместится влево, аналогично предыдущему, система будет пытаться нейтрализовать избыток продуктов. Г)при увеличении давления система будет пытаться уменьшить объем газов. По реакции реагирующих веществ 3 моль (1+2), а продуктов-2 моль.(газообразных веществ!!) тогда равновесие будет смещаться в сторону наименьшего количества, т.е. вправо.
CH4 + 2O2 <=> CO2 + 2H2O + Q Чтобы сместить равновесие вправо нужно: 1)увеличить концентрацию.реагирующих веществ (СН4 и О2) 2)уменьшить концентрацию продуктов реакции (СО2 и Н2О) 3)понизить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая 4)(я так поняла в уравнении все вещества газообразны) если так, то давление на реакцию не влияет, так как объем одинаков.
2) а
3) NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H(+) + Cl(-) = NH4(+)+Cl(-) полное ионное
NH3 + H(+) = NH4(+) сокращённое ионное
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl(осадок)
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-) + AgCl(осадок) полное ионное
Cl(-) + Ag(+) = AgCl(осадок) сокращённое ионное
NH4NO3 + NaOH = NH3(газ) + NaNO3 + H2O
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3(газ) + Na(+) + NO3(-) + H2O полное ионное
NH4(+) + OH(-) = NH3(газ) + H2O сокращённое ионное
4) S + O2 = SO2
n(O2) = n(S) = 2моль V(O2) = n(O2)*Vмоль = 2моль*22,4л/моль=44,6л
5) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3(газ) + СaCl2 + 2H2O
n(NH4Cl)=m/M=42/53,5=0,785моль
n(NH3,теор)=n(NH4Cl)=0,785моль V(NH3,теор)=n(NH3,теор)*Vмоль=0,785моль*22,4л/моль=17,585л
w=V(NH3)*100%/V(NH3,теор)=11,6л*100%/17,585л=65,965%
ответ: объёмный выход аммиака равен 65,965%.