Лечение лютецием 177 в Израиле — уникальный метод, разработанный и используемый в МЦ «Хадасса», для борьбы с нейроэндокринными онкопатологиями.
Идея доставки токсического для измененной клетки вещества разрабатывается уже давно, но использование радиоактивных элементов, которые вызывают облучение онкологического очага, — одно из направлений, представляющее живой интерес для исследователей раковых заболеваний.
В онкоцентре «Хадасса» разработана методика пептидной рецепторной целевой терапии (PRRT) с использованием радиоактивных изотопов лютеция 177.
Ее применяют при онкообразованиях желудочно-кишечного тракта, реже — при образованиях в легких. Это связано с тем, что мелкоклеточный железистый рак легких быстро распространяется по всему организму, а новообразования в ЖКТ характеризуются медленным ростом.
До разработки этого уникального метода применялись внешние источники радиоактивного облучения. Теперь же проводится целевая лучевая терапия. По своей сути методика просто фантастическая и в то же время проста, как и все гениальное.
При утворенні молекул атоми з’єднуються не безладно, а в певній послідовності особливими хімічними зв’язками. Кожний атом може утворити не нескінченне, а тільки певне число таких зв’язків. У XIX столітті вчені встановили, що атоми різних елементів мають різну здатність приєднувати до себе інші атоми. Так, наприклад, було помічено, що атом Гідрогену може приєднати тільки один атом іншого хімічного елемента (НСl, HF, NaH), атом Оксигену — два атоми Гідрогену (Н2O), атом Нітрогену — три атоми Гідрогену (NH3).
Ця властивість атомів була названа валентністю.
Валентність — це число зв'язків, які певний атом може утворити з іншими атомами.
Щоб показати, як атоми сполучені в молекулі, використовують графічні (структурні) формули. Вони показують не тільки число атомів у молекулі, але й послідовність їх сполучення.
Графічна формула молекули води Н2O записується так:
Із цієї формули видно, що в молекулі атом Оксигену сполучений з двома атомами Гідрогену, причому атоми Гідрогену один з одним не зв’язані. Кожний хімічний зв’язок у графічній формулі позначається рискою. Атом Оксигену утворює два зв’язки, отже, валентність Оксигену дорівнює двом (Оксиген двовалентний), а атоми Гідрогену утворюють по одному зв’язку — валентність Гідрогену дорівнює одиниці (Гідроген одновалентний).
Розглянемо молекулу вуглекислого газу СO2. Графічна формула має такий вигляд:
У молекулі вуглекислого газу атоми Оксигену утворюють по два зв’язки з атомом Карбону (такий зв’язок називають подвійним), а Карбон у цьому випадку утворює чотири зв’язки (або два подвійні зв’язки). У цій сполуці валентність Карбону дорівнює чотирьом.
Деякі елементи виявляють сталу валентність — у всіх сполуках їм властиве тільки одне певне значення валентності. Так, Гідроген завжди одновалентний, а Оксиген завжди двовалентний. Інші елементи можуть виявляти різні валентності в різних сполуках. Наприклад, Сульфур може бути двовалентним, чотиривалентним і шестивалентним. Про такі елементи кажуть, що вони виявляють змінну валентність. Для позначення валентності використовують римські цифри.