Доказать амфотерность не сложно. Достаточно привести пару реакций где оксид свинца (II) реагирует как с кислотами так и с основаниями (щелочами)
Реакция оксида свинца с щелочью не наглядна, но тем не менее. Оксид переходит из нерастворимого состояния в растворимый - реакция идет c образованием соли плюмбат калия. Кислота называется свинцовая H2PbO2, которая может быть выделена в свободном состоянии.
PbO + 2KOH =K2PbO2+ H2O
Реакция амфотерного оксида с кислотами может быть продемонстрирована на примере йодной кислоты (классическая сильная кислота) PbO + HI = PbI2 + H2O В данном случае выпадает осадок красивого желтого (янтарного) цвета.
Объяснение:
Вот так
ответ:Mr (N2O5)=14*2+16*5=108г/моль
Объяснение:
Определить относительные атомные массы химических элементов можно с периодической таблицы химических элементов. Под каждым элементом написаны атомные массы, мы должны их округлить до целого числа. Если после запятой стоит цифра 5 и больше6,7,8,9, то предыдущую цифру увеличиваем на 1 . Если цифры после запятой меньше 5- 0,1,2,3,4, то оставляем без изменения.
Например :Ar(Li)=6,94 округляем =7.
Единственный элемент у которого число не целое , это СI= 35,5
Если нужно найти молярную массу сложного вещеста, то массу эл-та умножаем на индекс, число которое стоит внизу элемента и складываем с соседними элементами