Реакция необратимая, так как образуется малодиссоциирующее вещество - вода (H₂O).
Для наблюдения признаков протекании реакции используем индикатор - фенолфталеин. В растворе щелочи с добавлением фенолфталеина окраска малиновая, по мере добавления раствора кислоты окраска меняется на бесцветную. Проходит реакция нейтрализации. Фенолфталеин в нейтральной и кислой среде бесцветный.
2) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
Наблюдаем образование белого осадка сульфата бария ( BaSO₄↓).
K2Cr2O7, у кислорода почти всегда степень окисления -2 у калия всегда +1 за x обозначаем степень окисления хрома в этом соединении 1 * 2 + 2 * x - 2 *7 =0 понятно, откуда взялось это уравнение? так как суммарная степень окисления в веществе равна нулю 2x = 14-2 2x=12 x=6 степень оксиления Cr +6 можно решать и устно, рассуждая так на минусы приходится вот сколько -2 * 7 = -14 значит должно быть и 14 плюсов веществе уже есть 1 *2 = +2 (у калия) значит на хром приходится в общем 12 "плюсов", но это Cr2 соответственно Cr +6
Формулы заданных веществ (даны растворы веществ): H₂SO₄, HNO₃, NaOH, CaCl₂, BaCl₂, индикатор фенолфталеин.
Получить в результате двух реакций NaCl.
1) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
Реакция необратимая, так как образуется малодиссоциирующее вещество - вода (H₂O).
Для наблюдения признаков протекании реакции используем индикатор - фенолфталеин. В растворе щелочи с добавлением фенолфталеина окраска малиновая, по мере добавления раствора кислоты окраска меняется на бесцветную. Проходит реакция нейтрализации. Фенолфталеин в нейтральной и кислой среде бесцветный.
2) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
Наблюдаем образование белого осадка сульфата бария ( BaSO₄↓).
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Сокращенное ионное уравнение:
SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ .