№1.
▨NaOH + HCl → NaCl + H₂O - молекулярное уравнение.
▨Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение.
▨H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращённое ионное уравнение.
№2.
▨BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl - молекулярное уравнение.
▨Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение.
▨Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращённое ионное уравнение.
№3.
▨K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S↑ - молекулярное уравнение.
▨2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ → 2K⁺ + 2Br⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение.
▨2H⁺ + S²⁻ → H₂S↑ - сокращённое ионное уравнение.
Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа[1]. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева[2]. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N).
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222)[3]. Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).
Различают изотопы устойчивые (стабильные) и радиоактивные[4]. На 2017 год было известно 3437 изотопов всех элементов, из них 252 изотопа стабильны[en][5].
Пример изотопов: 16
8O, 17
8O, 18
8O — три стабильных изотопа кислорода.