Для определения содержимого каждой пробирки можно использовать химические реакции, специфичные для каждого вещества. Вот несколько подходов, которые можно применить:
Реакция с фенолфталеином:
Добавьте к каждой пробирке несколько капель фенолфталеина.
Если в пробирке находится гидроксид натрия (щелочь), раствор приобретет розовый цвет.
Если в пробирке находится азотная кислота, цвет раствора не изменится.
Реакция с марганцовой кислотой:
Добавьте к каждой пробирке небольшое количество раствора марганцовой кислоты (KMnO₄).
Если в пробирке находится сульфат натрия, раствор марганцовой кислоты не изменится.
Если в пробирке находится азотная кислота, раствор марганцовой кислоты станет разноцветным.
Если в пробирке находится гидроксид натрия, раствор марганцовой кислоты может стать коричневым или зеленым.
Реакция с кислотой уксусной:
Добавьте к каждой пробирке несколько капель уксусной кислоты.
Если в пробирке находится гидроксид натрия, возможно появление пузырьков газа (движение пузырьков газа в этом случае указывает на наличие гидроксида).
Если в пробирке находится азотная кислота, не произойдет никакой видимой реакции.
Используя эти реакции, можно определить содержимое каждой пробирки.
вибери самое главное
Объяснение:
Зміна тиску у рівноважній системі може вплинути на розміщення рівноваги оборотної реакції. Згідно з принципом Ле-Шательє, який стверджує, що система змінюється так, щоб зменшити ефект зовнішнього впливу, зміна тиску може змінити рівновагу реакції.
У даному випадку, якщо ми збільшимо тиск у системі, рівновага буде зміщуватись у бік зменшення об'єму газу. Оскільки у реакції 2СО + 2О2 -> 2СО2 кількість газів зменшується, то рівновага буде зміщуватись в бік вихідних речовин (СО і О2).
Збільшення концентрації О2 також призведе до зміщення рівноваги в бік вихідних речовин. Це пояснюється згідно з принципом Ле-Шательє, за яким збільшення концентрації однієї з реагуючих речовин приведе до зміщення рівноваги в бік утворення меншої кількості цієї речовини. Таким чином, збільшення концентрації О2 змістить рівновагу реакції у бік вихідних речовин (СО і О2).
В обох випадках (збільшення тиску та збільшення концентрації О2), рівновага реакції буде зміщуватись в бік вихідних речовин (СО і О2), зменшуючи кількість утворених продуктів (СО2).
Обьяснение: