Давайте разберем каждое соединение по отдельности и определим степень окисления каждого из элементов.
1. C in CO2 (диоксид углерода):
В данном соединении окислению подвергается только углерод. Чтобы найти его степень окисления, рассмотрим электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > C
Углерод в CO2 приобретает два электрона от каждого атома кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
2. Si in SiO2 (диоксид кремния):
В этом соединении окислению подвергается только кремний. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > Si
Кремний в SiO2 приобретает два электрона от каждого атома кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
3. Sn in SnCl4 (хлорид олова(IV)):
В данном соединении окислению подвергается только олово. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность Cl > Sn
Олово в SnCl4 приобретает четыре электрона от каждого атома хлора, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
4. Ge in GeO2 (диоксид германия):
В этом соединении окислению подвергается только германий. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > Ge
Германий в GeO2 приобретает два электрона от каждого атома кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
5. C in CH4 (метан):
В данном соединении окислению подвергается только углерод. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность H < C
Углерод в CH4 разделяет его электроны равномерно с каждым атомом водорода, поэтому его степень окисления равна -4.
6. Pb in Na2PbO2 (подсульфат натрия с оксидом свинца(IV)):
В данном соединении окислению подвергается свинец. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > Pb > Na
Степень окисления свинца можно определить из зарядов других ионов в соединении. Заряд натрия равен +1, а заряд окиси кислорода равен -2. Будем считать заряд свинца x. Тогда получаем:
2*(+1) + x + 2*(-2) = 0
2 + x - 4 = 0
x - 2 = 0
x = +2
Таким образом, степень окисления свинца равна +2.
7. H and C in H2CO3 (угольная кислота):
В данном соединении окислению подвергаются как углерод, так и водород. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > C > H
Углерод в угольной кислоте приобретает четыре электрона от двух атомов кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4. Водород в угольной кислоте имеет степень окисления +1.
8. Si in SiH4 (силан):
В этом соединении окислению подвергается только кремний. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность H < Si
Кремний в SiH4 разделяет его электроны равномерно с каждым атомом водорода, поэтому его степень окисления равна -4.
9. Pb (сам по себе):
Поскольку вопрос просто просит определить степень окисления для свинца в Pb без каких-либо соединений, мы можем предположить, что свинец имеет степень окисления 0.
1. C in CO2 (диоксид углерода):
В данном соединении окислению подвергается только углерод. Чтобы найти его степень окисления, рассмотрим электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > C
Углерод в CO2 приобретает два электрона от каждого атома кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
2. Si in SiO2 (диоксид кремния):
В этом соединении окислению подвергается только кремний. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > Si
Кремний в SiO2 приобретает два электрона от каждого атома кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
3. Sn in SnCl4 (хлорид олова(IV)):
В данном соединении окислению подвергается только олово. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность Cl > Sn
Олово в SnCl4 приобретает четыре электрона от каждого атома хлора, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
4. Ge in GeO2 (диоксид германия):
В этом соединении окислению подвергается только германий. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > Ge
Германий в GeO2 приобретает два электрона от каждого атома кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4.
5. C in CH4 (метан):
В данном соединении окислению подвергается только углерод. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность H < C
Углерод в CH4 разделяет его электроны равномерно с каждым атомом водорода, поэтому его степень окисления равна -4.
6. Pb in Na2PbO2 (подсульфат натрия с оксидом свинца(IV)):
В данном соединении окислению подвергается свинец. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > Pb > Na
Степень окисления свинца можно определить из зарядов других ионов в соединении. Заряд натрия равен +1, а заряд окиси кислорода равен -2. Будем считать заряд свинца x. Тогда получаем:
2*(+1) + x + 2*(-2) = 0
2 + x - 4 = 0
x - 2 = 0
x = +2
Таким образом, степень окисления свинца равна +2.
7. H and C in H2CO3 (угольная кислота):
В данном соединении окислению подвергаются как углерод, так и водород. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность O > C > H
Углерод в угольной кислоте приобретает четыре электрона от двух атомов кислорода, чтобы образовать четыре связи, поэтому его степень окисления равна +4. Водород в угольной кислоте имеет степень окисления +1.
8. Si in SiH4 (силан):
В этом соединении окислению подвергается только кремний. Сравним электроотрицательности элементов:
электроотрицательность H < Si
Кремний в SiH4 разделяет его электроны равномерно с каждым атомом водорода, поэтому его степень окисления равна -4.
9. Pb (сам по себе):
Поскольку вопрос просто просит определить степень окисления для свинца в Pb без каких-либо соединений, мы можем предположить, что свинец имеет степень окисления 0.