Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 х г 28 г 56 г 64 г Отсюда х = 24,5 г Т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г Масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г Общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г
ответ: 31,5 г
P.S. Для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. Если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом. В случае избытка раствора имеем: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 28 г х г 56 г 64 г Отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа Выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%
А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия. Б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. В две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия. 3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. В две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым. Не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь )))
для алкена характерно реакция присоединения
например:
C2h4+br2= c2h4br2