Question

Нужна 5 по а никак не получается ba(no3)2 m соли =103 г «соединения азота» составьте схему реакции разложения соли азотной кислоты. расставьте коэффициенты методом электронного вычислите объем газов при н.у. и массу твердого остатка, которые образуются при разложении … (масса и формула согласно варианту). составьте (и решение) цепочку превращений как минимум из пяти структурных единиц, использовав в качестве исходного ваше соединение.

Answer 1

Ba(NO3)2=Ba(NO2)2+O2
$N^{+5}+2 e^{-} = N^{+3} 2O^{-2}-4 e^{-} = O_{2}$
В уравнении всего по 0,395 моль, значит нитрита бария - 90,455, а кислорода 8,848 литра.
Ba(NO3)2=Ba(NO2)2+O2
O2+2H2=2H2O
H2O+Na=NaOH+H2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaCl=2Na+Cl2

Answer 2

Дано
m(Ba(NO3)2) = 103 г
Решение

1)
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
  +5           +4
4N     +4e = 4N     окислитель восстанавливается
  -2           o
2O  -4e = 2O    восстановитель окисляется

2)
n(Ba(NO3)2) = m/M = 103г/216 г/моль = 0.48 моль
0.48 моль       a             b               c 
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
2 моль            2 моль  4 моль        1 моль
a)n(BaO) = 0.48 моль
m(BaO ) = m*M = 0.48 моль * 153 г/моль = 73.44 г - масса твердого остатка
b)n(NO2) =  0.48 моль * 2 =  0.96 моль
V(NO2) = Vm(постоянная величина)*n = 22.4 дм3/моль * 0.96 моль = 21.5 дм3
c)n(O2) = 0.48 моль / 2 = 0.24 моль
V(O2) = Vm(постоянная величина)*n =  0.24 моль* 22.4 дм3/моль = 5.4 дм3 
V(газов) = V(NO2) + V(O2) = 21.5 дм3 + 5.4 дм3  = 26.9 дм3

3) 
Ba(NO3)2 - AgNO3 - NaNO3 - O2 - SO2 - S
1) Ba(NO3)2 + Ag2SO4 = BaSO4(осадок) + 2AgNO3
2) AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3
3) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2(газ) (над равно - температура)
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2(газ) + 2H2O
5) SO2 + 2H2S = 3S(осадок) + 2H2O