Напишем уравнение реакции:
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
2)Узнаем массы веществ по формуле v=m /M
m(CaO) =0,1моль*56г/моль=5,6 г
m(H2O)=0,15 моль* 18г/моль=2,7 г
3)В избытке взято в-во H2O ,так как его 0,15 моль,а CaO всего 0,1 моль(CaO взят в недостатке).Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу,которое взято в недостатке.Значит мы решаем задачу по CaO.
5,6 г х г
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
M=56г/моль 74г/моль
m= 56 г 74г
Составляем пропорцию 5,6/56=x/74
Выводим: x= 5,6*74/56=7,4 г
4)Выясняем кол-во вещества Ca(OH)2
Формула: v=m/M
v(Ca(OH)2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль.
ответ:0,1 моль;В избытке была взята вода(H2O)
Reply by Kolokokosik
Дано:
m(р-ра)-120г
w(р-ра)-7%
Найти:
m(H2O)-?
m(KNO3)-?
Решение
Найдём для начала массу нитрата калия (KNO3), это мы сделаем с формулы : w(в-ва)=m(рвстворённого в-ва)\m(раствора)
Из формулы выразим массу растворённого вещества:
m(растворённого вещества)= m(р-ра) * w(в-ва)\100
m(KNO3)=120*0,7=0,84 г
m(H20)=120-0,84=119,16г
Итак, ответ для этой основной части задания будет: m(H2O)=119,16г; m(KNO3)=0,84г.
Перейдём к решешению остальных трёх частей задачи:
А) по условию выпарить 25г воды.
Значит, масса воды будет равна:
m(H2O)=119,16-25=94,16г
А процентное содержание соли в растворе будет:
w(KNO3)=m(в-ва)*100/m(р-ра)-25= 0,88%
Б) добавить 60г соли.
Тогда w(KNO3) равно:
w(KNO3)=60,84*100\120=50,7%
В) к раствору добавить 150г воды
Тогда масса всего раствора увеличится на 150г, значит:
w(KNO3)=0,84*100\m(р-ра)+150=0,31%
Для основной задачи: m(H2O)=119,16г; m(KNO3)=0,84г
А) w(KNO3)=0,88%
Б) w(KNO3)=50,7%
В) w(KNO3)=0,31%