№1
а)2NH3+2K=2KNH2+H2
Добавляем к аммиаку навеску калия и получаем амид калия. При этом выделится водород, который можно определить по хлопку с горящей лучиной.
б)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Опускаем медь. Выделяется уже не водород, а оксид азота (IV)
в)Методом исключения узнаем, где нитрат аммония.
№2
1)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl(осадок)
Добавляем нитрат серебра, образуется белый осадок в виду хлорида серебра.
2) NH4NO3+NaOH=NaNo3+NH3+H2O
Добавляем едкий натр. Замечаем выделение аммиака с его своеобразным запахом.
3)Методом исключения узнаем, где супер фосфат.
Объяснение:
Формула для нахождения массы:
m = q*V где q(ро) - плотность, V - объем
Формула нахождения объема шара (т.к. в условии цинковый шарик) :
V = 4* π/3 * R^3 где R - радиус шара
Исходя из формулы, в то время как диаметр шарика уменьшился вдвое, его объем уменьшился в 8 раз, а поскольку плотность цинка примерно равна 7, то из первой формулы - масса шарика составила 7/8 от исходной.
Составим пропорцию :
m(цинка всего) - y1(масса H2)
7/8 * m(цинка прореагировавшего) - y2(масса выделившегося H2)
Найдем y2:
m(y2) = n*M = V/Vm * M = 9,016/22,4 * 2 = 0,805 грамм
Значит, y1 = 0,805/0,875 = 0,92
n(y1) = m/M = 0,92/2 = 0,46 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения следует, что n(Zn) = n(H2) , т.е. n(Zn) = n(y1)
Найдем массу цинка исходного:
m(Zn) = n*M = 0,46 * 65 = 29,90 , что соответствует ответу №4