При прокаливании пробы, содержащей смесь CaCO3 (Mr = 100,09) и MgCO3 (Mr = 84,31) массой 1,8678 г, получили - id2127868120200625 от taganrog123 25.06.2020 09:19

Question

Химия: При прокаливании пробы, содержащей смесь CaCO3 (Mr = 100,09) и MgCO3 (Mr = 84,31) массой 1,8678 г, получили 0,8865 г CO2 (Mr = 44,01). Вычислить массовые доли (%) CaCO3 и MgCO3 в исследуемой пробе.

taganrog123 · Accepted Answer

Дано:
ω(примесей) = 20%
m(P с примесями) = 77,5 кг
Найти: V(O₂)
Решение:
1) Составим уравнение реакции
4P + 5O₂→ 2P₂O₅
2) Найдем массу чистого фосфора
m(P) = m(P с примесями) * (1-ω(примесей)) = 77,5 кг * 0,8 = 62 кг
3) Найдем количество вещества фосфора
n(P) = m(P) / M(P) = 62 кг / 31 кг/кмоль = 2 кмоль
4) По уравнению реакции с пропорции найдем количество вещества кислорода
4 - 5
2 - x
x = n(O₂) = 5*2/4 = 2,5 (кмоль)
5) Найдем объем кислорода
V(O₂) = n(O₂) * Vm = 2,5 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 56 м³
ответ: V(O₂) = 56 м³

При прокаливании пробы, содержащей смесь CaCO3 (Mr = 100,09) и MgCO3 (Mr = 84,31) массой 1,8678 г, получили 0,8865 г CO2 (Mr = 44,01). Вычислить массовые доли (%) CaCO3 и MgCO3 в исследуемой пробе.

MOGZ ответил