Відповідь:26,1 г
Пояснення:
Барій гідроксид реагує з нітратною кислотою, утворюючи барій нітрат та воду. Хімічне рівняння реакції має наступний вигляд:
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
За даною реакційною рівнянням, одна молекула барію гідроксиду реагує з двома молекулами нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу барію нітрату та дві молекули води.
Тому, щоб знайти масу солі, яка утвориться, спочатку треба визначити, скільки молекул барію гідроксиду було використано. Для цього треба розділити задану масу на молярну масу барію гідроксиду:
n(Ba(OH)2) = m / M = 17,1 г / 171,34 г/моль = 0,1 моль
Тепер ми знаємо, що в реакції було використано 0,1 моль барію гідроксиду. З рівняння реакції видно, що на кожну молекулу барію гідроксиду утворюється одна молекула барію нітрату. Тому ми можемо записати:
n(Ba(NO3)2) = n(Ba(OH)2) = 0,1 моль
Нарешті, щоб знайти масу барію нітрату, треба помножити його кількість на його молярну масу:
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) × M(Ba(NO3)2) = 0,1 моль × 261,34 г/моль = 26,1 г
Отже, в результаті взаємодії 17,1 г барій гідроксиду з нітратною кислотою утвориться 26,1 г барію нітрату.
усть у Вас есть 100 г (именно масса, 100 г, а не 100 мл, хотя в данной ситуации погрешность невелика)9 %-ного уксуса. Это значит, что в этих 100 г содержится 9 г уксусной кислоты.В 6 %-ном уксусе эти же 9 г составляют 6 %, Значит масса 6 %-ного раствора равна 9/0,06=150 г (опять же г, а не мл). В общем случае, при разбавлении растворов нужно пользоваться такой формулой: m1*c1=m2*c2, откуда m2=m1*(c1/c2), где m1,m2 массы, а с1 и с2 - концентрации (массовые концентрации, массовые проценты, или массовые доли) исходного и разбавленного растворов соответственно.
Я постоянно подчеркивал, что при разбавлении фигурируют именно массы, а не объемы растворов. Если же вводить объемы (v1 и v2) и плотности ро1 и ро2 растворов, то формула разбавления будет такой: v1*ро1*c1=v2*ро2*c2, откуда v2=v1*(ро1/ро2)*(с1/с2). Поскольку плотности 9 и 6 %-ных растворов уксусной кислоты (ро1 и ро2) различаются незначительно, то в данной ситуации с достаточной для практики точностью можно принять, что они одинаковы, и их соотношение равно 1. Тогда формула упрощается: v2=v1*(с1/с2). Значит из 1 литра 9 %-ного уксуса нужно сделать 1,5 л разбавленного уксуса, и он будет 6 %-ным.
Еще раз подчеркну, если для разбавления 9 %-ного уксуса до 6 %-ного эта упрощенная формула (по объемам) годится, то для разбавления 70-80 %-ной "уксусной эссенции" до концентраций 6-9 %, или для разбавления серной кислоты (при приготовлении электролита для аккумулятора) уже не годится, слишком велики погрешности. Ну а формула через массы m2=m1*(c1/c2)- годится ВСЕГДА, в любой ситуации.