Сплав состоит из меди и алюминия.
Так как, с соляной кислотой реагирует только алюминий, записываем уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl =/= Cu - неактивный металл
- Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,357 моль
- n(Al)=2n(H2)/3 = 2*0.357/3 = 0,238 моль
- Масса 0,238 моль алюминия:
m =n*M = 0,238моль*27г/моль = 6 грамм
- Масса меди в сплаве:
mcu = mсплава - mal = 10 - 6 = 4
ответ: масса алюминия в сплаве - 6 грамм, масса меди в сплаве - 4 грамма
2)г
3)б
4)б
5)г
6)г
7)а
8)а
9)б
10)б
11) I-в,II-б, III-г
I-2,II-1, III-3
12)
1)СаС2(карбид кальция)+ 2Н2O=С2Н2(ацетилен)+Са(OH)2(гидроксид кальция)
3) 3С2Н2 -(Cактив,t)--> С6Н6 (бензол)4)С6Н6 +HNO3(азотная кислота) =t,H2SO4= С6Н5NO2(нитробензол) +H2O5)C6H5NO2 + LiBH4 (боргидрид лития) → C6H5NH2(анилин)
13 Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:
C2H4-->C2H6-->C2H5Cl-->C2H5OH-->H2
14 Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
(C6H10O5)n---H2SO4--->C6H12O6--дрожжи--->C2H5OH
15 Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79%, а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93
100-15,79 = 84,21% карбона
n(C):n(H) = 84,21/12 : 15,79/1 = 7,0175:15,79 = 1:2,25 = 4:9
C4H9
3.93*29=114 г/моль, значит это C8H18