Вчины в воде является результатом ее перемещения по старым трубам. И, конечно же, одной из главных проблем является хлор. Но воду можно очистить и сделать пригодной к использованию самостоятельно. Есть несколько весьма эффективных и распространенных Отстаивание. Для того чтобы вода стала чистой, ее необходимо поместить в емкость и дать отстояться хотя бы в течение суток. За это время из жидкости выветрится примерно 90% хлора. Если на дне образовался рыжеватый осадок, воду необходимо отфильтровать. Но этот метод не подойдет в том случае, если жидкость насыщена бактериями и микроскопическими водорослями. Кипячение. Подобный метод позволяет значительно смягчить воду, так как соли магния и кальция попросту осядут на стенки посуды. За время кипячения из жидкости выветрится весь хлор. Кроме того, высокие температуры уничтожить большую часть живых микроорганизмов. Но вот если в воде высокий уровень органических веществ, кипятить ее нельзя, так как соединения азота быстро прореагируют с хлором. Бытовые фильтры для очистки воды. На сегодняшний день нам предлагают огромный выбор самых разнообразных фильтров. Работа пассивных фильтров базируется на простой фильтрации, когда часть загрязняющих частичек просто оседает в порах. Кстати, в качестве наполнения для такого фильтра довольно часто используют активированный уголь.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Для нахождения массовой доли серной кислоты в растворе по формуле w = m(H2SO4)/m(р-ра) (вместо w - греческая буква "омега"; если хотим выразить массовую долю в процентах - умножаем дробь на 100%) необходимо знать массу серной кислоты. Массу серной кислоты находим по формуле m = Mn (М - молярная масса, n - количество вещества, часто обозначается греческой буквой "ню"). М (H2SO4) = 98 г/моль (атомные массы элементов берем из таблицы Менделеева и рассчитываем молярную массу вещества с учетом индексов) По уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата бария: n(H2SO4) = n(BaSO4). Количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле n = m/M; M(BaSO4) = 233 г/моль. Подставив формулу для расчета количества вещества сульфата бария в формулу для расчета массы серной кислоты, получим: m(H2SO4) = M(H2SO4) * n(H2SO4) = M(H2SO4) * (m(BaSO4)/M(BaSO4)) = 98 г/моль * 5,7 г : 233 г/моль = 2,4 г Теперь находим массовую долю серной кислоты в растворе: w = 2,4 г : 16 г = 0,15 (или, если выразить в процентах, - 15%)
m(NaCl)=3000×0,08=240г
m(H2O)=3000-240=2760г