2. Фосфор реагирует с некоторыми металлами с образованием фосфидов.
3. В результате реакции кислоты с фосфидом металла происходит обмен. Кислота с металлом образует соль, а фосфид превращается в фосфин.
4. На воздухе горят соединения азота, углерода, фосфора, серы, водорода, кремния в отрицательных степенях окисления. Эти неметаллы слабее кислорода и легко окисляются до положительной (реже нулевой) степени окисления.
5. В зависимости от условий могут преобладать разные продукты: ортофосфорная, метафосфорная кислоты.
При нагревании преобладает ортофосфорная кислота.
6. Кислоты и основания вступают в реакцию нейтрализации
Хорошей тепло- и электропроводностью. Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: Fe + 2Cl = FeCl2 + H2
1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая. 2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено. 3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки. 4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы. Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
1. Основной промышленного получения фосфора
2. Фосфор реагирует с некоторыми металлами с образованием фосфидов.
3. В результате реакции кислоты с фосфидом металла происходит обмен. Кислота с металлом образует соль, а фосфид превращается в фосфин.
4. На воздухе горят соединения азота, углерода, фосфора, серы, водорода, кремния в отрицательных степенях окисления. Эти неметаллы слабее кислорода и легко окисляются до положительной (реже нулевой) степени окисления.
5. В зависимости от условий могут преобладать разные продукты: ортофосфорная, метафосфорная кислоты.
При нагревании преобладает ортофосфорная кислота.
6. Кислоты и основания вступают в реакцию нейтрализации