3. Определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,23моль:
M(K₂CO₃)=39x2+12+48=138г./моль
m(K₂CO₃)=n₁(K₂CO₃)xM(K₂CO₃)
m(K₂CO₃)=0,23мольx138г./моль=31,74г.
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,23моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,23мольx22,4л./моль=5,2л.
5. ответ: при нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты карбонатом калия потребуется 31,74г. карбоната калия и образуется 5,2л. газа оксида углерода(IV).
Атом углерода (карбона) состоит из 6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов (n⁺ = 6, p°= 6, e⁻ = 6). Заряд ядра +6. На верхней оболочке 4 электрона. Электронная схема уровней: 1s²2s²2p². В основном этот элемнет проявляет неметаллические свойства: Образует кислотный оксид и кислоту: CO₂ + H₂O = H₂CO₃, а также, органические кислоты. Горит: 2C + O₂ = CO или С + O₂ = CO₂. Электроотрицательность такая же, как у водорода. Имеет sp³, sp², sp-гибридизацию орбиталей, этим и обусловлены его свойства как неметалла, в основном - органических соединениях. Также имеет две аллотропные модификации: алмаз и графит.
Дано:
n₁(HCI)=0,45моль
Vm=22,4л./моль
m(K₂CO₃)-? V(CO₂)-?
1. K₂CO₃+2HCI=2KCI+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(K₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(HCI)=0,45моль n₁(K₂CO₃)=0,23моль n₁(CO₂)=0,23моль
3. Определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,23моль:
M(K₂CO₃)=39x2+12+48=138г./моль
m(K₂CO₃)=n₁(K₂CO₃)xM(K₂CO₃)
m(K₂CO₃)=0,23мольx138г./моль=31,74г.
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,23моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,23мольx22,4л./моль=5,2л.
5. ответ: при нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты карбонатом калия потребуется 31,74г. карбоната калия и образуется 5,2л. газа оксида углерода(IV).