Рассчитаите пра 4. Рассчитайте массу (г) гидроксида натрия, израсходованного для нейтрализации фосфорной кислоты, если в результате реакции образовался фосфат натрия массой 13,12 гс практическим вы- ходом, равным 80 %.
Перед тем, как приступить к решению, давайте разберемся с химическим уравнением реакции. Нейтрализационная реакция между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты приходится 3 моля гидроксида натрия.
Теперь перейдем к решению.
Шаг 1: Найдем мольную массу фосфата натрия (Na3PO4).
Для этого сложим мольные массы натрия (Na) и фосфата (PO4).
Мольная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль (взвешиваемая атомная масса натрия).
Мольная масса фосфата (PO4) равна 94,97 г/моль (сумма мольных масс фосфора и кислорода).
Таким образом, мольная масса фосфата натрия равна:
Масса Na3PO4 = (3 x 22,99 г/моль) + 94,97 г/моль = 160,96 г/моль
Шаг 2: Теперь вычислим массу фосфорной кислоты (H3PO4), исходя из массы полученного фосфата натрия и её выхода.
Масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 13,12 г.
Так как практический выход составляет 80%, то масса исходного вещества будет:
Масса H3PO4 = Масса фосфата натрия / Практический выход
Масса H3PO4 = (13,12 г) / (80%) = 16,4 г
Шаг 3: Наконец, найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая была израсходована для нейтрализации этой массы фосфорной кислоты.
Исходя из химического уравнения реакции, 1 моль фосфорной кислоты требует 3 моль гидроксида натрия.
Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40,0 г/моль.
Чтобы найти массу гидроксида натрия, мы должны пропорционально нарисовать соотношение масс между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:
Масса гидроксида натрия / Масса фосфорной кислоты = 3 моль гидроксида натрия / 1 моль фосфорной кислоты
Теперь мы можем решить это уравнение относительно искомой массы гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = (Масса фосфорной кислоты х 3 моль гидроксида натрия) / 1 моль фосфорной кислоты
Масса гидроксида натрия = (16,4 г х 3 моль гидроксида натрия) / 1 моль фосфорной кислоты
Масса гидроксида натрия = 49,2 г
Поэтому, масса гидроксида натрия, израсходованного для нейтрализации фосфорной кислоты, составляет 49,2 г.
Перед тем, как приступить к решению, давайте разберемся с химическим уравнением реакции. Нейтрализационная реакция между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты приходится 3 моля гидроксида натрия.
Теперь перейдем к решению.
Шаг 1: Найдем мольную массу фосфата натрия (Na3PO4).
Для этого сложим мольные массы натрия (Na) и фосфата (PO4).
Мольная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль (взвешиваемая атомная масса натрия).
Мольная масса фосфата (PO4) равна 94,97 г/моль (сумма мольных масс фосфора и кислорода).
Таким образом, мольная масса фосфата натрия равна:
Масса Na3PO4 = (3 x 22,99 г/моль) + 94,97 г/моль = 160,96 г/моль
Шаг 2: Теперь вычислим массу фосфорной кислоты (H3PO4), исходя из массы полученного фосфата натрия и её выхода.
Масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 13,12 г.
Так как практический выход составляет 80%, то масса исходного вещества будет:
Масса H3PO4 = Масса фосфата натрия / Практический выход
Масса H3PO4 = (13,12 г) / (80%) = 16,4 г
Шаг 3: Наконец, найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая была израсходована для нейтрализации этой массы фосфорной кислоты.
Исходя из химического уравнения реакции, 1 моль фосфорной кислоты требует 3 моль гидроксида натрия.
Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40,0 г/моль.
Чтобы найти массу гидроксида натрия, мы должны пропорционально нарисовать соотношение масс между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:
Масса гидроксида натрия / Масса фосфорной кислоты = 3 моль гидроксида натрия / 1 моль фосфорной кислоты
Теперь мы можем решить это уравнение относительно искомой массы гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = (Масса фосфорной кислоты х 3 моль гидроксида натрия) / 1 моль фосфорной кислоты
Масса гидроксида натрия = (16,4 г х 3 моль гидроксида натрия) / 1 моль фосфорной кислоты
Масса гидроксида натрия = 49,2 г
Поэтому, масса гидроксида натрия, израсходованного для нейтрализации фосфорной кислоты, составляет 49,2 г.