Объяснение:
Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Про хлорид бария в задаче ничего не говорится - значит это вещество взято в избытке.
Про сульфат натрия известно, масса этого раствора 71 г с массовой долей растворенного вещества 20%
Вычислим массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4) = 71 г× 0,2 = 14,2 г.
Молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль, молярная масса сульфата бария 233 г/моль.
Тогда количество вещества сульфата натрия составит 0,1 моль
14,2 г : 142 г/ моль = 0,1 моль
и по уравнению реакции сульфата бария тоже 0,1 моль
Вычислим массу осадка: 233 г/моль × 0,1 моль = 23,3 г
Дано:
m р-ра (CuSO4) = 200 г
ω (CuSO4) = 10%
Найти:
m (CuSO4*5H2O) - ?
m (H2O) - ?
1) m (CuSO4) = ω (CuSO4) * m р-ра (CuSO4) / 100% = 10% * 200 / 100% = 20 г;
2) n (CuSO4) = m (CuSO4) / M (CuSO4) = 20 / 160 = 0,125 моль;
3) M (CuSO4) = 160 г/моль;
4) n (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4) = 0,125 моль;
5) M (CuSO4*5H2O) = 250 г/моль;
6) m (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4*5H2O) * M (CuSO4*5H2O) = 0,125 * 250 = 31,25 г;
7) m (H2O) = m р-ра (CuSO4) - m (CuSO4*5H2O) = 200 - 31,25 = 168,75 г.
ответ: Масса CuSO4*5H2O составляет 31,25 г; H2O - 168,75 г.