ответ:1.Укажіть йони що утворюються при дисоціації сульфатної кислоти:B. H+та SO4(-2)
2.Укажіть електроліт у водному розчині якого мвстяться йони Fe(3+):
Г. Fe(NO3)3
3.Укажіть речовину яка у водному розчині дисоціює з утворенням йонів OH-:
Г. Ba(OH)2
4.Установ іть відповідність між скороченими йонними рівняннями реакцій і реагентами:
Йонні рввняння:
A. Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3!
Б. Ca(2+)+CO3(-2)=CaCO3!
B. H(+)+OH(-)=H2O
Г. CaO+2H(+)=Ca(2+)H2O
Реагенти:
1.HBr i Ba(OH)2
2.HNO3 i CaO
3. FeCl3 i KOH
4. CaCl2 i Na2CO3
5. FeCl2 i NaOH
A. - 3
Б.- 4
В.- 1
Г.- 2
5.Укажіть речовину практично не розчинну у воді:
А.BaSO4
Объяснение:
Основные приёмы, используемые при построении доказательств: прямое доказательство[⇨], математическая индукция и её обобщения[⇨], доказательство от противного[⇨], контрапозиция[⇨], построение[⇨], перебор[⇨], установление биекции[⇨], двойной счёт[⇨]; в приложениях в качестве математических доказательств привлекаются также методы, не дающие формального доказательства, но обеспечивающие практическую применимость результата[⇨] — вероятностные, статистические, приближённые. В зависимости от раздела математики, используемого формализма или математической школы не все методы могут приниматься безоговорочно, в частности, конструктивное доказательство[⇨] предполагает серьёзные ограничения.
Объяснение:
Основные приёмы, используемые при построении доказательств: прямое доказательство[⇨], математическая индукция и её обобщения[⇨], доказательство от противного[⇨], контрапозиция[⇨], построение[⇨], перебор[⇨], установление биекции[⇨], двойной счёт[⇨]; в приложениях в качестве математических доказательств привлекаются также методы, не дающие формального доказательства, но обеспечивающие практическую применимость результата[⇨] — вероятностные, статистические, приближённые. В зависимости от раздела математики, используемого формализма или математической школы не все методы могут приниматься безоговорочно, в частности, конструктивное доказательство[⇨] предполагает серьёзные ограничения.
Объяснение:
3Na + P = Na₃P
восстановитель Na⁰ - e⁻ = Na⁺ 3 процесс окисления
окислитель P⁰ + 3e⁻ = P⁻³ 1 процесс восстановления
2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
восстановитель P⁰ - 3e⁻ = P⁺³ 2 процесс окисления
окислитель Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ 3 процесс восстановления