Оксид – соединение, где в реакцию вступают два элемента, и один из них кислород. Но, как оказалось, все не так просто. В реакциях с кислородом появляются не только оксиды, но и соли, и кислоты. Например: перекись водорода H2O2 является кислотой, а BaO2 – солью. Что интересно, степень окисления здесь -1. А в остальных соединениях с кислородом +2, кроме OF2, где степень окисления составляет -2. Значит, если быть точнее, оксид – это соединение элементов с О2, степень окисления которого -2.
Получение оксидов в химии
Любой оксид можно получить несколькими .
Получение оксида окислением простых веществ. Реакции на примере металлов и неметаллов:
металлы: 2Ca+O2=2CaO; 2Mg+O2=2MgO; 2Cu+O2=CuO;
неметаллы: S+O2=SO2; 4P+5O2=2P2O5; C+O2=CO2.
Получение оксида окислением сложных веществ. Реакции на примере бинарных и водородных соединений:
Водородные соединения
2H2S+3O2=2H20+2SO2;
Бинарные соединения
CS2+4O2=CO2+2SO3.
Оксиды можно получить, когда разлагаются вещества, такие как соли, основания и кислоты:
разложение соли: CaCO3=CaO+CO2;
разложение основания: Ca(OH)2=CaO+H2O;
разложение кислоты: H2SiO3=H2O+SiO2.
Получение оксида окислением кислорода и озона:
окисление кислорода: 2SO2+O2=2SO3;
окисление озона: NO+O3=NO2+O2.
Свойства оксидов
Оксиды бывают основные, амфотерные и кислотные. Рассмотрим их свойства.
Основные оксиды – это оксиды металлов, степень окисления которых либо +1, либо +2, и валентность которых 1, 2 или же 3 (только некоторые).
Пример основных оксидов: CaO, BaO, MgO, HgO, CuO и др.
Свойства основных оксидов
Основные оксиды, металлы которых в 1А-группе, реагируют с водой.
CaO+H2O=Ca(OH)2;
Li2O+H2O=2LiOH.
Реагируют с кислотами с образованием соли и H2O.
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;
Li2O+2HCl=2LiCl+H2O.
Также основные оксиды реагируют с другими двумя видами оксидов.
BaO+CO2=BaCO3;
FeO+SO3=FeSO4;
BaO+Al2O3=Ba(AlO2)2.
Возможно окисление кислородом.
4FeO+O2=2Fe2O3.
Реагируют с солями:
MgO+MgCl2+H2O=2Mg(OH)Cl;
CaO+Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O.
Кислотные оксиды, они же ангидриды, – оксиды, у которых есть свои соответствующие кислоты. Они могут быть газами, жидкими веществами или же твердыми. Степень окисления кислотных оксидов от +4 до +7.
Свойства кислотных оксидов
Реагируют с водой, кроме SiO2. Образуется кислота.
SO3+H2O=H2SO4;
N2O5+H2O=2HNO3;
SO2+H2O=H2SO3.
Взаимодействуют с основаниями:
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O.
Реагируют с амфотерными и основными оксидами:
3SO3+Al2O3=Al2(SO4);3CO3+CaO=CaCO3.
Реагируют с солями:
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (кислая соль);
SiO2+K2CO3=K2SiO3+CO2.
Амфотерные оксиды – оксиды, которые могут проявлять сразу основные и кислотные свойства. Степень окисления элементов, вступающих в реакцию с кислородом, в амфотерных оксидах либо +3, либо +4.
Свойства амфотерных оксидов
Оксиды данного вида не вступают в реакцию с водой.
Реагируют с кислотами:
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O.
Взаимодействуют с основными и кислотными оксидами:
Al2O3+K2O=2KAlO2;
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.
Вступают в реакцию с основными или кислотными гидроксидами:
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O;
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.
Объяснение:
думаю так это правило
1. Дано:
mр(Na3PO4) = 200 г
w(Na3PO4) = 20%
η(Ag3PO4) = 60%
mпракт(Ag3PO4) - ?
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
mв(Na3PO4) = w(Na3PO4)*mр(Na3PO4)/100 = 20% * 200 г / 100 = 40 г
M(Na3PO4) = 23*3 + 31 + 16*4 = 164 г/моль
n(Na3PO4) = mв(Na3PO4)/M(Na3PO4) = 40 г / 164 г/моль = 0,24 моль
n(Na3PO4) = n(Ag3PO4)
M(Ag3PO4) = 108*3 + 31 + 16*4 = 419 г/моль
mтеор(Ag3PO4) = n(Ag3PO4)*M(Ag3PO4) = 0,24 моль * 419 г/моль = 100,56 г
mпракт(Ag3PO4) = mтеор(Ag3PO4)*η(Ag3PO4)/100 = 100,56 г * 60% / 100 = 60,3 г
ответ: 60,3 г
2. Дано:
w(NaOH) = 40%
mпракт(Al(OH)3) = 29,25 г
η(Al(OH)3) = 75%
mр(NaOH) - ?
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
mтеор(AlOH)3 = mпракт(Al(OH)3)*100/ η(Al(OH)3) = 29,25 г * 100 / 75% = 39 г
M(Al(OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль
n(Al(OH)3) = mтеор(Al(OH)3)/M(Al(OH)3) = 39 г / 78 г/моль = 0,5 моль
n(NaOH) = 3n(Al(OH)3) = 3*0,5 = 1,5 моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1,5 моль * 40 г/моль = 60 г
mр(NaOH) = m(NaOH)*100/w(NaOH) = 60г * 100 / 40% = 150 г
ответ: 150 г
Au (аурум), Hg (ртуть), Ba (барий) это из 6-ого периода
отметьте лучшим ✌️