К 10 г карбоната кальция прилили 80 мл 16%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,09 г/мл). Вычислите объем, выделившегося газа, и массовые доли веществ в раствор после реакции.
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n(CaCO3)=10/100=0.1 моль
n(HNO3)=(80*1.09*0.16)/63=0,2214 моль
nOst(HNO3)=(0.2214-0.1*2)=0,0214 моль
mOst(HNO3)=0,0214*63=1,3482 грамма
m(Ca(NO3)2)=0.1*164=16.4 грамм
V(CO2)=0.1*22.4=2.24 литра - объем выделившегося газа
m(CO2)=0.1*44=4.4 грамма
Масса раствора
m(Sol)=10+(80*1.09)-4.4=92,8 грамма
Массовые доли веществ
W((Ca(NO3)2))=16.4/92.8=0,1767 - 17.67%
W(HNO3)=1,3482/92.8=0,0145 - 1.45%