Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов
Элемент Год Кто открыл Страна
Кобальт 1735 Г. Брандт Швеция
Платина 1735 А. де Ульоа Испания
Никель 1751 А. Кронштедт Швеция
Водород 1766 Г. Кавендиш Великобритания
Азот 1772 Д. Резерфорд Великобритания
Кислород 1774 Дж. Пристли Великобритания
Марганец 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция
Хлор 1774 К. Шееле Швеция
Барий 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция
Молибден 1778 К. Шееле Швеция
Вольфрам 1781 К. Шееле Швеция
Теллур 1782 Ф. Мюллер Австрийская империя
Уран 1789 М. Г. Клапрот Германия
Цирконий 1789 М. Г. Клапрот Германия
Стронций 1790 А. Кроуфорд, М. Г. Клапрот Великобритания
Иттрий 1794 Ю. Гадолин Финляндия
Титан 1795 М. Г. Клапрот Германия
Хром 1797 Л. Воклен Франция
Бериллий 1798 Л. Воклен Франция
При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.
см. фото.
сначала написаны степени окисления азота в различных веществах, затем - строчки, где она увеличивается.