1. N2+3H2=2NH3 степень ок-я:N=0,H=0 в левой стороне, в NH3: у азота -3, у водорода +1 валентность: водород-1, азот-3 в обеих частях уравнения 2CO+O2=2CO2 степень ок-я:О=0,С=+2, в левой стороне, в СО2: у углерода +4. у кислорода почти всегда -2. валентность:С=2, в левой стороне, в СО2: у углерода =4. у кислорода почти всегда =2. 4HNO3=4NO2+2H2O+O2 степень ок-я:О=-2,Н=+1,N=+5, в левой стороне, в правой: у азота +4. у кислорода в оксиде азота и в воде -2, а в малекуле кислорода=0;водород=+1. валентность:N=5,О=2,Н=1 в левой стороне, в правой: у азота =4. у кислорода почти всегда =2. CA3N2+6H2O=3CA(OH)2+2NH3 степень ок-я: кальций +2, азот =-3, водород=+1, кислород=-2 в обоих частях уравнения валентность: кальций 2, азот =3, водород=1, кислород=2 в обоих частях уравненияBa+2H2O=Ba(OH)2+H2 степень ок-я: барий в левой части 0, в правой +2; водород в воде и основание +1, а в молекуле водорода 0;кислород -2. валентность:барий в правой 2; водород везде1;кислород 2.
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%