• кислород, ртуть и водород нельзя разложить на составляющие вещества. Из них можно получить сложные вещества: оксид ртути, воду.
• Воду — можно разложить под действием электрического тока на кислород и водород, или получить из этих веществ.
• Оксид ртути можно получить при окислении ртути кислородом.
• Сульфид железа можно получить из серы и железных опилок, если смешать опилки с порошком, а затем смесь нагреть в пробирке до начала химической реакции.
Реакция возникает при нагревании и течёт с выделением теплоты. После начала реакции нагрев можно прекратить.
1) Si, Al, Mg - металлические свойства возрастают в периоде слева направо.
2) Тип связи определяем по разнице электроотрицательностей атомов элементов в соединении. Если больше 1,8, то ионная, меньше - ковалентная полярная, если 0, то ковалентная неполярная MgCl2 (ионная), N2 (ков. неполярная), HBr (ков. полярная). Молекула азота состоит из двух атомов, между ними тройная связь. N≡N. Одна сигма и две пи-связи за счет образования пар с неспаренными р-электронами с каждого атома
3) Магний имеет порядковый номер 12. Это означает, что у каждого изотопа по 12 протонов и электронов. Число нейтронов = атомная масса - 12 Соотв. для каждого атома магний-24,25 и 26 число нейтронов будет 12,13 и 14
11) Уравнение реакции CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O Масса карбоната кальция = 0,8*100г = 80 г Его количество вещества = 80г / 100г/моль = 0,8 моль По реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль V(CO2) = 0,8моль * 22,4 л/моль = 17,92 л m(CO2) = 0,8моль*44г/моль = 35,2 г
• Воду — можно разложить под действием электрического тока на кислород и водород, или получить из этих веществ.
• Оксид ртути можно получить при окислении ртути кислородом.
• Сульфид железа можно получить из серы и железных опилок, если смешать опилки с порошком, а затем смесь нагреть в пробирке до начала химической реакции.
Реакция возникает при нагревании и течёт с выделением теплоты. После начала реакции нагрев можно прекратить.