железо, 35,2 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Fe+S=FeS
Запишем молярные массы серы и железа и сульфида железа
Mr(S)=32 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Mr(FeS)=56 +32=88 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,4/56=0,4 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(S)=m(S)/Mr(S)=28/32=0,875 моль
По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит серы и железа нужно было брать 0,4 моля, но серы взяли больше - она в избытке, а железо, соответственно в недостатке. Массу продукта считаем по железу.
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль Fe получается 1 моль FeS
из 0,4 моль Fe получается Х моль FeS
Отсюда Х=0,4*1/1=0,4 моль FeS
вычислим его массу:
m(FeS)=n(FeS)*Mr(FeS)=0,4*88=35,2 грамма
Может. Ненасыщенный раствор - это тот, раствор, в котором еще может данное количество растворимого вещества при данной температуре растворяться.А концентрированный - это тот раствор, в котором растворено много растворимого вещества. Например: растворимость кухонной соли , хлорида натрия, при комнатной температуре составляет 36 г на 100 г воды, следовательно, для приготовления ненасыщенного раствора нужно растворить менее 36 г соли в 100 г воды, например 20 г. Это много на 100 г воды, но еще есть место для растворения 16 граммов соли. Вот таким образом мы приготовили ненасыщенный и в тоже время концентрированный раствор соли.
А разбавленный раствор насыщенным быть не может. Так как разбавленный имеет малое количество растворенного вещества, а насыщенный - не просто много, но порция вещества уже не растворяется. Таким образом эти два понятия антагонистичны.
11.5л
Объяснение:
23 x
4С3H7NH2 + 21O2 → 12CO2↑ + 18H2O + 2N2↑
89.6 44.8
x=23*44.8/89.6=11.5л